高中化学人教版必修1精讲精练 单元评估：第2章 化学物质及其变化

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1、一、物质的分类二、化学反应的分类化学反应离子方程式的正误判断该类题目具有一定的综合性，着重考查教材中的离子方程式，有时也会给出一些信息，需要在分析的基础上作出判断。从命题内容上看，这类试题有三个特点：(1)所考查的化学反应均为化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分处理不当，电荷不守恒，产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型主要是复分解反应和氧化还原反应。(3)一些重要的离子方程式，在历年高考中多次出现。11[考题印证]1．(2012·全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

2、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析：选项A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但氨水应写成NH3·H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项C正确；选项D，应生成Fe2＋。答案：C2．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑

3、＋H2OB．CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCOC．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O解析：选项A，所给离子方程式忽略了生成物BaSO4是不溶性物质，离子方程式中，漏写了SO与Ba2＋的离子反应；选项B，因少量的CO2通入足量NaOH溶液中，NaOH是过量的，NaOH可与HCO进一步反应，生成CO，正确的离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O；选项C，所给离子方程式虽

4、然表示Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，但两边离子所带电荷不守恒；选项D，Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时写成离子形式，由于通入的CO2是少量的，生成的CaCO3不溶解。答案：D离子共存的判断这类试题主要考查离子反应发生的条件，特别是有限制条件的离子共存。试题通常以选择题的形式出现，题目设置的条件经常具有一定的隐蔽性。解答该类题目除了熟悉常见离子的性质外，还要注意题设情境，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸性环境、无色透明溶液、产生气体或沉淀、发生氧化还原反应、“一定大量共存”、“可能大量共存

5、”、“不能大量共存”，等等。[考题印证]3．(2012·广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NOC．NH、Na＋、Br－、SOD．Mg2＋、H＋、SiO、SO11解析：A中Fe2＋有还原性，能被ClO－氧化。选项B中Cu2＋与OH－结合形成沉淀而不能大量共存。选项C中四种离子可以大量共存。选项D中H＋与SiO生成H2SiO2不溶于水，不能大量共存。答案：C4．(2012·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．0.1mol·

6、L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、COB．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO解析：A项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，CO与Ba2＋不能大量共存；C项，Fe3＋与I－、SCN－均不能大量共存；D项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液呈酸性，此条件下ClO－不能大量存在。答案：A氧化还原反应的规律及其应用氧化还原反应的基本概念、电子转移守

7、恒规律的应用、氧化还原反应在生产生活中的运用是考查的重点，该类试题常会给出一些新的背景材料，要求根据信息书写化学反应方程式，分析电子的转移情况以及进行简单的计算，题目规律性强，解答往往需要一定的技巧性。因此，复习时应把握实质，理清有关概念的关系，灵活应用守恒法，价态分析法解决相关问题。[考题印证]5．(2011·全国卷Ⅰ)某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(

8、　　)A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y解析：本题考查氧化还原反应知识