高二化学原电池单元测试题

《高二化学原电池单元测试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、V原电池>单元测试题（时间90分钟，满分100分）一、选择题（每题只有一个正确答案）1.分别放置在图4-10所示装置（都盛有0」mol・L的H2SO4溶液）屮的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是ZnAMg11Zn——一一——ED图4—102.Ha.b、c.d四种金囲将a与b用导线连结起來浸入电解质溶液屮,b不易腐蚀.将a、d分别投入等浓度的盐酸屮，d比。反应剧烈.将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化.如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A・d、c>a、bB・d、a、b、cC.d、b、a、cD.b、a、d、c3.银锌电池广

2、泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：充电2Ag+Zn(OH),古AgQ+Zn+HQ放电此电池放电时，负极上发住反应的物质是A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn4.实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率授快的是A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A、2H*+2e=H2B、Fe2++2e-=FeC、2H2O+O2+4e=4OH'D、Fe3++e"=Fe2+6.已知空气一锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH_

3、-2e~===ZnO+H2O；碳棒：一O2+H2O+2C—===2OH—2-据此判断，锌片是A.正极，并被还原B.正极，并被氧化C.负极，并被还原D.负极，并被氧化7.在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A.2H2O+O2+4e^=4OH_B.2H++2e'=H2C.4OH'-4c~=2H2O+O2D.Fc-2c'=Fc2+8.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程屮不发生的化学反应是（）A、4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

4、B、2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）21C、2H2O4-O2+4e

5、=4OH-D、Fe~3e=Fe3+9.如图4—14所示的装置能够组成原电池且产生电流的是k~L三稀硫酸AC-:乙醇水濬液D图4—14把a、c^d四块金属浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极.则这四种金属的活动性顺序由大到小为A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能.氢氧燃料电池的基木反丿是：X极：-O2(g)+H2O(l)+2e"=2OH_2Y极

6、：H2(g)+2OH~=2H2O⑴+2厂下列判断正确的是A.X是正极B.Y是」E极C.Y极发生还原反应D.Y极发生氧化反应铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不断减小C・SO亍只向PbO2处移动D.电解质溶液pH不断增大埋在地下的铸铁输汕管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒鮫多，潮湿透气的中性土壤中实验室用铅蓄电池作电

7、源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42=PbSO4+2c-正极PbO2+4H*+SOr「+2(f=PbSO4+2H2O今若制得Cl210.050摩，这吋电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是A、0.025摩B、0.050摩C、0.10摩D、0.20摩下列关于实验现象的描述不正确的是A、把铜片和恢片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表而出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表曲出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入儿滴氯化铜溶液，气泡放岀速率加快A、

8、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大C、电池充电时，氢元素被还原氢镰电池是近年开发出來的可充电电池，它町以取代会产牛污染的铜鎳电池。氢鎳电池的总反应式是B、电池放电时,鎳元素被氧化D、电池放电时，比是负极如图4-15所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使Z平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液.图4—15A、B、C片刻后可观察到的现彖是(指悬吊的金属圈)•A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向卜倾斜下列叙述屮，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是在氧化■还原反应中，甲原子失去的

9、电子比乙原了失去的电了多同价态的阳离子，甲比乙的氧化