九年级化学下册 第十单元课题2

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1、灌云县四队中学学案巩固案年级九年级学科化学执笔人王星星审核人卢道康编号015授课时间班级姓名课题【导学过程】【学习目标】1.知道酸和碱之间能发生中和反应，初步认识盐，了解中和反应在实际中的应用。2.在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。教学重点：中和反应的概念及其应用。教学难点：中和反应的实质。【学习过程】一、自主学习1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和

2、__________________，反应一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化学方程式为：_______________．3．氢氧化钠为什么要密封保存？_________________________。4．下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（　　）A．浓硫酸B．固体烧碱C．大理石D．浓盐酸5.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na++Cl—

3、→NaCl，猜想：H++OH—→________。二、合作探究探究一：中和反应演示实验【10-9】：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________。观察图10-13发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的__

4、__（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____,_____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：________________，______________________________。归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是____和____之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。

5、中和反应：_____________________________。酸+碱→盐+水问题：1．凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗？2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？3．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？探究二：中和反应在实际中的应用1._______________，化学方程式：__________________；2._______________，化学方程式：_____________________；3.___________，化学方程式：__________________

6、_____。练一练：1.下列物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱3再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。（填序号）可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。2.据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10 

7、t烧碱与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为 ________________。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因________________________。探究三：溶液酸碱度的表示方法——pH利用酸碱指示剂我们只能判断_______，也就是说判断是酸还是碱，但不能判断_______，也就是说酸碱性的程度。溶液的酸碱度用_____表示，其范围通常在________之间。酸性溶液的pH____7；碱性溶液的pH____7；中性溶液的pH____7。【图10-15】测定pH最简便的方法是使用

8、_________。【图10-16】活动与探究——测定pH的演示实验。【图10-17】了解溶液酸碱度的意义：①工业；②农业；③环保；④卫生。问题1.pH<7的雨水一定是酸雨么？为什么？_____________________2.pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？练一练1．欲将pH等于5的盐酸变成