第三节硫和氮的氧化物

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1、第三节硫和氮的氧化物硫，俗称硫磺。硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？思考：硫具有哪些性质？氧化性：△点燃Fe＋S＝FeS2Fe＋3Cl2＝2FeCl3还原性：点燃S+O2＝SO2硫在氧气中燃烧：实验现象是：点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。硫是黄色粉末化学方程式是：气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质体现在哪

2、些方面？（展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶）探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。二氧化硫探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水。二氧化硫的物理性质现象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶内压强减小，大气压把矿泉水瓶压扁了。二氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水，在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。状态：颜

3、色：气味：毒性：沸点：密度：溶解性：二氧化硫的物理性质:主要来源：二氧化硫点燃S+O2===SO2闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。返回S+O2＝SO2在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。S+O2＝SO2在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。点燃二氧化硫溶于水实验4－7：加热，又恢复原来的颜色。（4）SO2的漂白性:实验现象：品红溶液褪色学与问品红溶液滴入亚硫酸后

4、，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。漂白原理——化合漂白思考2：研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？探究2：SO2溶于水仅仅是物理溶解吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？二氧化硫的化学性质

5、酸性氧化物的通性探究现象：1、溶液pH值＜72、石蕊试液变红，加热后溶

6、液颜色变浅3、澄清石灰水变浑浊探究过程：用三支试管分别各取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液：1、用pH试纸测溶液的pH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中二氧化硫的化学性质

7、酸性氧化物的通性SO2与水的反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）探究结论：SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。请

8、同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。二氧化硫的化学性质

9、酸性氧化物的通性说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。特点问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。CO2+H2OH2CO3思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧

10、化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？)探究3：怎样设计一个实验来证明SO2具有氧化性或还原性？二氧化硫的化学性质

11、氧化还原性SO2SO3S+6+40-2H2S探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：如：SO2+2H2

12、S=3S↓+2H2O探究结论：既有氧化性，又有还原性二氧化硫的化学性质

13、酸性氧化物的通性思考4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？向一支盛有SO2溶液的试管中滴入2-3滴品红溶液，然后振动试管。观察溶液的颜色变化。