酸碱盐识记知识点(经典)

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1、把记忆落实到实处是学好化学的绝招之一酸碱盐熟记知识点考点一、熟记10种物质。写出下列化学式:三酸:、、两碱:、五种盐:、、、、考点二:熟记酸、碱、盐的物理性质、特性、用途1、常见的酸:浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味特性(挥发出氯化氢气体)(密封保存)(敞口置于空气中,瓶口有)(密封保存)脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、常见的碱:氢氧化钠、

2、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,溶于水(溶解热)易潮解白色粉末,溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:注意:①氢氧化钠的潮解属于。②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。④如果不慎将碱液沾到皮肤

3、上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。3、常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)碳酸钠Na2CO3(因水溶液呈碱性)、白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3白色晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3、白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂第5页共5页把记忆落实到实处是学好化学的绝招之一考点三

4、:熟记物质的俗称和主要成分:生石灰:石灰石、大理石:熟石灰、消石灰、石灰水:食盐:烧碱、火碱、苛性钠:小苏打:工业用盐:氨水:纯碱、苏打:尿素:CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系:+H2O+CO2Ca(OH)2CaCO3CaO酸5碱4盐4指示剂酸性氧化物碱性氧化物盐金属考点四:熟记酸、碱、盐的通性两类反应:置换反应金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu应用“金属+酸”:①排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素;②浓硫酸、硝酸不宜。“金属+盐”:前置后,盐可溶,钾钙钠除外。

5、复分解反应条件生成物条件:反应后有气体、水或沉淀生成。(八大沉淀、12对离子)反应物条件:无酸不可溶反应类型:①酸+碱;②酸+盐;③碱+盐;④盐+盐;⑤酸+金属氧化物(发生在酸、碱、盐和氧化物之间)反应规律:AB+CD→AD+CB(外外交换,价不变。生成H2CO3需分解为CO2和H2O)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4和任何物质不反应2类置换反应:(1)金属单质+酸--------盐+氢气1、铁和稀盐酸(注意生成+2价Fe)2、铁和稀硫酸(注意生成+2价Fe)注:FeSO4溶液、FeCl2溶液:浅绿色3.锌和稀盐酸

6、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐5.铁和硫酸铜溶液反应:(注意生成+2价Fe)6.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg5类复分解反应:(1)碱性氧化物+酸--------盐+水7.氧化铁和稀盐酸反应:(注意生成+3价Fe)8.氧化铁和稀硫酸反应:(注意生成+3价Fe)注:FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液:黄色第5页共5页把记忆落实到实处是学好化学的绝招之一9.氧化铜和稀盐酸反应:

7、CuO+2HCl=CuCl2+H2O10.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O注:CuCl2溶液、CuSO4溶液:蓝色(2)酸+碱--------盐+水(中和反应)11.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O12.盐酸和氢氧化钙反应:13.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O14.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(3)酸+盐--------另一种酸+另一种盐15.大理石与稀盐酸反应:(注:实验室制取CO2)16.碳酸钠与稀盐

8、酸反应:(注:检验烧碱是否变质;检验是否含有碳酸根离子)17.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑18.硫酸和氯化钡溶液反应:(注BaSO4沉淀:白色,不溶于稀硝酸;)(4)碱+盐--------另一种碱+另一种盐19.氢氧化钙与碳酸钠:(注:制取烧碱)2

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