分析化学第六章习题参考答案

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1、第六章习题参考答案1解：C6H5NH3+—C6H5NH2Fe(H2O)63+—Fe(H2O)5(OH)2+R-NH2+CH9COOH—R-NH9+CH2COO(R-NH-CH2COOH)2解:Cu(H2d)2(OH)2—Cu(H9O)3(OH)+R-NHCH2COO—R-NHCH2COOH4解：(1)MBE:[K+]=C[HF]4-[H2P1+[PNH4CI=lxl0'^=5.6x1(F10,H3BO3Ka2=5.8x10-10-]=CCBE:[K+]4-[H+]=[HP]+2[P-]4-[OH

2、]PBE:[H+]+[H2P]=[OH]+[P2](2)MBE:[Na+]=C[NH3]4-[NH4+]=C[HPO42]+[H2PO4]+[H3PO4]+[PO4Kb1.8xl(r5、、]=cCBE:[Na+]4-[NH4+]4-[H+]=[OH]+[H2PO4]+2[HPO42]+3[PO43]PBE:[H+]+[H2PO4]+2[H3PO4]=[OH]+[NH3]+[PO43](3)MBE:[NH3]+[NH4+]=C[HPO42]+[H2PO4]+[H3PO4]+[PO43]=cCBE:

3、[NH4+]+[H+]=[OH]4-[H2PO4]+2[HPO4因Ci/Kai>400,C2/Ka2>400;由(2)式得：]+3[PO4[H+]=75.6xlO"loxO.l+5.8xlO~loxO.l=1.1x1O"5Ux]PBE:[H+]+[H3PO4]=[OH]+[NH3]+[HPO4pH=4.968解：(1)HFKa二7・2xl()4CSP*Ka=0.050x7.2xl0-4=3.6xl0_5>10-8]+2[PO4故能用O.lOmokL^NaOH直接准确滴定。](4)MBE:[NH3

4、]-i-[NH4+]=C[CN「]+[HCN]=CCBE:[NH/1+[H+]=[0H]4-[CN_]PBE:[H+]+[HCN]=[OH]4-[NH3](5)MBE:[NH3]+[NH4+]=2C[HPO42]+[H2PO4]+[H3PO4]+[PO4滴定反应HF+NaOH^NaF+H°O计量点时pH取决于NaF。]=CCBE:[NH4+]4-[H+]=[OH]4-[H2PO4l+2[HPO42]+3[PO43]PBE:[H+]4-[H2PO4]+2[H3PO4]=[OH]+[NH3]+[PO

5、4315解：(1)HA(浓度为Ca)+HB(浓度为Cb)混合酸溶液的PBE:[H+]=[A]+[B]4-[0H]因混合酸溶液呈酸性，故[OHJ可忽略。[H+]=[A-]+[B-]=K加％]+KhbIHB)・・.[H乍JK屛呦+心讥砒(1)若两种酸都较弱(Ca/Kha>400,Cb/Khb>400),则可忽略其解离的影响,此时：[HA]uCa,[HB]=Cb(1)式简化为：[卄心旳+皿加(2)NaF"A辟小X吹，因CSPKb>20Kw,CSP/Kb>400所以［OH「］sp二JK/Csp=a/0.

6、05x1.4x10-1=8.4x10"加/•厂】pOHsp=6・08pHsp=7.92故选用中性红(6.8-8.0)作指示剂。(1)KHPH?P：Ka］=l.1x10-3,Ka2=3.9xl0-6作为酸：Ka2=3.9xl0-6；作为碱:Kb2=Kw/Kaj=9」xl(H2故KHP呈酸性。•・•Csp・Ka2二0.050x3・9x10'=2.0x10010-8故能用0.10mokL-lNaOH直接准确滴定。滴定及应NaOH+KHP=KNaP+H2O,计量点时pH取决于KNaP(二元弱碱)。KNa

7、P%=“=1x10：=2.6x10-9心=£=心心：二小忙1Ka23.9x10“~Ka［l.lxlO'3因CspKbi》20Kw,JCvpKw〉40K加,Csp/Kbi>400故［OH「］sp=jKb「Csp=Jo.O5x2.6x10—9=l.lxlO^zw/・LpOHsp二4.96pHsp=9・04故选用酚駄(8.0-9.6)作指示剂。(2)NH3+CH2COONaNH3+CH2COOH：Kai=4・5xl0・3,Ka2=2.5xl0・l°作为酸：Ka2=2.5xl0・l°；作为碱:Kb2=K

8、w/Kai=2.2xl0-12故，N^CHzCOONa呈酸性。VCSP*Ka2=0.050x2.5xl0叫1・3x10川〈10"故不能极直接准确滴定。(3)NaHSH2S：Kaj=5.7xl0-8,©2=1.2x10-15作为酸：Ka2=1.2x10-15；作为碱:K加==1x10=1.8x10~7-Kax5.7xlO-8故NaHS呈碱性。•・•Csp・Kb尸0・05x1.8x10_7=0.9x10氓10-8故能用O.lOmokL^HCl直接准确滴定。滴定反应NaHS+HC1二NaCl+H.S,