高一化学必修一第三章知识点复习

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1、第三章复习一.金属的物理性质：钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。2.铝与酸碱的反应离子方程式、计算。3.铁与水蒸气反应、实验。典型例题：1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（C）A.1:2:3B.6

2、:3:2C.3:1:1D.1:1:1解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H＋反应，过量的钠再与水反应。2.金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。3、在盛有5mL饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是（C）A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.试管底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊4.相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为1：1.5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（A）A.Na+B.Mg2+C

3、.S2-D.HCO3-6.如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。(1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声，有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2。(2)干燥管内可装入的试剂是CaCl2，其作用是干燥氢气。干燥管还可用U形管(装置)代替。(3)玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面积。实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯。三、金属氧化物的性质考点：1.记清化学反应方程式、离子方程式2Na

4、2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2.①记住固体颜色②过氧化钠与水、CO2计算四.金属氢氧化物：1.铁的氢氧化物的制备考点：1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。2、Al(OH)3的制备，Fe(OH)2的制备及实验改进方法。3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象典型例题：1不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是(B)A.Mg(Al203)B.MgCl2(AlC13)C.Fe

5、(Al)D.Fe2O3(Al203)2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（B）A、NaOH溶液B、氨水C、NaCl溶液D、BaCl2溶液3、往100ml0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，得到1.17克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是(BD)）A．70mlB．90mlC.130mlD．160ml4、CO和H2的混合气体共3g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了(A)A．

6、3gB．3.2gC．4.4gD．5.6g5.为下面操作，选合适的图像。6、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.59溶于水，所得溶液恰好能被80ml。浓度为0.50mol／L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(C)A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO27、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（B）A．Fe3+B.Al3+C.NH4+D.Fe2五、盐考点：先

7、加KSCN溶液。典型例题：1．下列物质中能通过化合反应制取的是(D)①Fe3O4　②Fe(OH)3　③FeCl2　④FeCl3A．①④　B．①②④C．①③④D．①②③④2．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是(C)A．盐酸B．Fe2(SO4)3溶液C．氯气D．CuSO4溶液3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质（B）A．氧化性B．还原性 C．导电性D．导热性4.

8、在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（B）A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+；B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2和Fe3+D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe