初级中学八年级下科学期末复习材料资料

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'\ 八年级(下)科学复习资料【知识梳理】一、模型与符号 1、模型的作用:模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象,也可以是一个复杂的对象或过程的示意2、符号的作用:(1)、简单明了地表示事物(2)、可避免由于事物形态不同引起的混乱(3)、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱3、下图是表示气体分子的示意图,图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子,其中表示化合物的是( )4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息?(1)、分子由原子构成。(2)、水电解是一个化学变化过程(3)、水是由氢元素和氧元素组成的(4)、在化学变化过程 中分子可以成分更小的原子。(5)、在化学变化过程 原子不能再分,原子是化学变化中的最小微粒。5水的三态变化(物理变化)从分子角度看,其变化的本质是水分子本身没有发生变化,只是分子之间的距离发生了变化而已。二、分子是构成物质,并保持物质化学性质的一种微粒。同种分子性质相同,不同种分子性质不同。(1)运动(温度越高,运动越快)----扩散现象分子运动论 (2)间隔 ----酒精和水混合实验(3)引力、斥力 三、构成物质有三种微粒:分子、原子、离子 1、由原子直接构成的物质有:金属单质(如:铁Fe、钠Na等)、稀有气体单质(:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等),部分固态非金属单质(如:碳C、磷P、硫S、硅Si等)2、由离子直接构成的物质有:食盐(氯化钠NaCl)、硫酸铜CuSO4等3、由分子直接构成的物质有:水H2O、二氧化碳CO2、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5、一氧化碳CO、甲烷CH4、氧气O2、蔗糖、酒精等4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如:氧气和臭氧;氧气和氮气5、构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 如金刚石和石墨;红磷和白磷等7、物质的性质是由它自身的结构决定的:结构→性质四、分子与原子的比较相同点不同点分子微粒;运动;有质量;有间隔化学反应中能再分构成物质原子化学反应中不能再分能构成分子,也能直接构成物质水电解时阳极产生氧气,阴极产生氢气。氢气与氧气体积之比是2:1,质量之比1:8。原子是化反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒:如金属由原子直接构成,金刚石、石墨等碳的单质是由原子直接构成等等五、原子是化学反应中的最小微粒。 质 子 :每一个质子带一个单位的正电荷原子核 (带正电)原子 (带正电) 中 子 (不带电)(氢原子没有中子) 核外电子(带负电):每个电子带一个单位的负电荷说明:1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等,电性相反,整个原子不显电性。2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数六、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。(1)元素是个宏观概念。因此元素有只讲种类不论个数的特点。(2)地壳中含量最多的前四种元素是:氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)(2)、海水中的元素:量最高的是氧,其次是氢,还含有氯元素、钠元素等(3)、人体中元素:含量最多的分别为氧、碳、氢、氮(介绍人体中各元素的作用) 同位素:原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的互称1、同位素原子:原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素原子是一种元素的不同种原子,元素是同位素原子的总称。2、同位素的应用:核设施、文物鉴定、医学诊断等3、原子结构模型的发展历史:道尔顿:实心原子结构模型→汤姆森:“汤姆森模型”、→卢瑟福: “核式模型→玻尔:“分层模型”→“电子云模型”4、第一个提出原子概念的人是 ;第一个发现电子的人是 5、带电的原子或原子团-离子 在离子中,质子数等于核电荷数不等于核外电子数,质子数大于电子数为阳离子,质子数小于电子数为阴离子。6、相对原子质量:国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对原子质量是一个比值,没有单位。7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素。(1)元素是个宏观概念。,因此元素有只讲种类不论个数的特点。(2)元素种类由质子数决定七、元素周期表:在元素周期表的同一周期中,从左到右,元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内,各元素的化学性质都很相似。八、化学式:用元素符号表示物质组成的式子。☆化学式表示的意义:(1)、表示某种物质名称;(2)、表示该物质由哪些元素组成;(3)、表示组成该物质各元素的原子个数比;(4)、表示这种物质的一个分子:(5)、表示该物质由什么分子构成:(6)、表示一个分子由什么原子构成(7) 表示该物质的相对分子质量(8) 表示组成该物质各元素的质量比(9)表示组成该物质各元素的质量分数(10)表示组成该物质各元素的化合价常见单质的化学式:氧气O2 、氢气H2 、氯气Cl2 、氮气N2 、碘I2 、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是 C ]、氦气He、氖气Ne 单质和化合物 纯净物 单 质:由同种元素组成的纯净物叫单质 例:氧气 物质 化合物:由不同种元素组成的纯净物叫混合物 例:水 混合物 :如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液氧化物:由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。1、元素的存在形态以单质形态存在的叫做元素的游离态。 如:氧气中的氧元素以化合物形态存在的叫做元素的化合态。 如:水中的氢元素和氧元素如果某种物质中,既有元素的游离态,又有元素的化合态,这种物质一定是混合物。2、国际上采用公认的符号来表示元素,这种符号叫做元素符号。元素符号的意义:A、表示某种元素,如O表示氧元素;B、表示该元素的一个原子,如O表示一个氧原子,则2O可表示二个氧原子。3、H2:表示每个氢分子由两个氢原子构成 2H:表示两个氢原子九、常见元素的化合价的一些规律:A化合价有正、负之分;B在化合物里,通常金属元素显正价(氢为+1价),非金属元素显负价(氧显-2价);C在化合物里,各元素的正负化合价的代数和等于零;D在单质分子里元素的化合价为零;E有些元素的化合价是可变的;F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。元素的化合价口诀:钾钠银氢正一价;钙镁钡锌正二价;
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