高级中学化学会考复习材料整编汇总

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1、-/会考复习整理一、物质的分类1物质的分类方法和举例2物质变化（即化学反应）的分类标准和分类结果①四种基本反应类型化合反应（两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.即多变一），分解反应（由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应.即一变多），置换反应（由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应.都属于氧化还原反应），复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应.都属于非氧化还原反应）.②氧化反应，还原反应：氧化还原反应和非氧化还原反应.3分散系的分类标准、分类结果溶液胶体浊液<1nm1nm

2、~100nm>100nm4生活中常见的胶体（课本中的例子）气溶胶：烟，云，雾液溶胶：蛋白溶液，淀粉溶液固溶胶：烟水晶，有色玻璃，水晶5区分溶液和胶体的方法、操作和现象的文字描述方法：丁达尔效应操作和现象：手电筒（激光）照射，垂直光线方向观察，有光亮通路6Fe(OH)3的制备过程在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热二、钠及其化合物的性质-/1Na/NaOH/Na2O/Na2O2的物理性质Na：银白色金属，ρ<水，质软NaOH：白色片状晶体Na2O：白色粉末Na2O2：淡黄色粉末2Na和水的反应

3、(1)化方2Na+2H2O===2NaOH+H2(2)离方2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2(3)现象+原因钠浮在水面上（钠的密度比水小）　钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）钠在水面上四处游动（有气体生成）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）当有酚酞时：溶液变红（生成碱性物质）3Na和O2的反应(1)两种条件、两个化方4Na+O2=2Na2O2Na+O2==加热==Na2O2(2)上述两种产物之间的转化Na2O2+2Na=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O24钠的氧化物(1)Na2O和Na2O

4、2分别和H2O反应的化方对比Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2)Na2O2和H2O离方2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(3)Na2O和Na2O2分别和CO2反应的化方对比Na2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)Na2O2和CO2离方+应用2Na2O2+2CO2=4Na++CO32-+O2↑-/5Na2CO3和NaHCO3(1)用物理性质区分Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法（3种）①两个

5、放入水中，NaHCO3的溶解性不太好，Na2CO3比较好②配成等浓度（质量）的溶液，在同等条件下恒温减压蒸发，先析出晶体者为NaHCO3③碳酸钠与盐酸反应放热为主，能感觉试管发热，碳酸氢钠与盐酸反应，吸热为主，可以感觉到试管凉(2)用化学性质区分Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是Na2CO3(3)用化学性质区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液的方法①向两种溶液中加入CaCl2溶液，NaHCO3不与CaCl2反应，而Na2CO3则与CaCl2反应生成CaCO3溶液②向两种溶液中滴加

6、稀HCl，Na2CO3溶液中滴加稀HCl，只有少量气体生成，甚至无气体放出，NaHCO3中滴加稀HCl则立即有气体（大量）放出③加AgNO3，没有沉淀的是NaHCO3，有沉淀的是Na2CO3④加入BaCl2，有沉淀是Na2CO3.没有沉淀的是NaHCO3(4)NaHCO3固体-Na2CO3固体化方2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑(5)NaHCO3aq-Na2CO3aq化方NaOH+NaHCO3=H2O+Na2CO3(6)Na2CO3aq—NaHCO3aq化方+离方Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

7、(7)碳酸钠晶体的风化过程碳酸钠晶体首先会风化（失去结晶水），变成碳酸钠，由于碳酸钠会在空气中变潮，又与空气中含有的CO2发生化学反应,最终生成NaHCO36钠在空气中放置的一系列变化过程（流程）首先空气中O2在不加热的条件下与Na反应只能生成Na2O(我们看钠表面的灰黑色正是生成的Na2O),而不能生成Na2O2；Na2O继续与H2O反应生成NaOH,再与CO2反应生成Na2CO3和水(反应有水生成所以直接生成水合物），生成水合物(由于CO2不足，基本上没有NaHCO3生成），最后风化失去结晶水。三、铝及其化合物的性质1铝的

8、性质(1)能说明Al的熔点比AlO3低的实验现象-/加热，铝变为红热的液体，可以自由流动，但是不掉下来(1)能说明Al在加热时生成AlO3的实验现象加热，铝变为红热的液体，可以自由流动，但是不掉下来(2)Al和O2的反应（2个化方）4Al+3O2=2Al2O3(3)Al和非氧