高级中学化学实验学习总结(好)

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'高级中学化学实验学习总结(好)'
+\高中化学实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例:1、步骤:(1)计算;(2)称量:4.0g(保留一位小数);(3)溶解;(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移;(5)洗涤; (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上;(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀;(8)装瓶贴标签 :标签上注明药品的名称、浓度。2、 所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管3、 注意事项:(1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(2)常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶,计算溶质质量时用500mL和250mL计算。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用一只手的食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)二、Fe(OH)3胶体的制备:1、步骤:向沸水中滴加少量FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。操作要点:①先煮沸,②滴加饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热。2、涉及离子方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。三、焰色反应:1、 步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧 “洗”用稀盐酸2 、该实验用铂丝或光洁无锈的铁丝、镍、钨丝;3 、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质;4 、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃)5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na元素,可能有K元素。四、Fe(OH)2的制备:1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。2、化学方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)33、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸;(2)胶头滴管须插入试管底部;(3)往往在液面加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等(以防止Fe2+被氧化);(4)实验后立即用盐酸、蒸馏水洗净滴管。或用改进装置如右上图所示。五、硅酸胶体的制备(了解):1、步骤:在试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1~2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象:有透明的硅酸凝胶形成。3、化学方程式:Na2SiO3+2HCl= H2SiO3(胶体)+2NaCl(强酸制弱酸)。4、 Na2SiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。六、重要离子的检验:1、Cl-的检验:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加稀硝酸溶液(排除CO32-干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在。2、SO42-的检验:先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀即可证明。若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。七、氨气的实验室制法1、反应原理 :2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集:向下排空气法(管口塞一团棉花,避免氨气与空气对流)。3、验满:①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满;②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,出现大量白烟,则证明氨气已收集满。4、干燥方法:碱石灰干燥(不能无水氯化钙)。5、装置图:固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同。拓展:浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气。八、喷泉实验1、实验原理:氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气(1:700),使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。2、实验现象:产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色)。3、实验关键:①氨气应充满; ②烧瓶应干燥;③装置不得漏气。4、实验拓展:CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉。九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O2、现象:加热之后,试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色);将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。3、原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。【提示】由于此反应快,利用铜丝,便于及时抽出,减少污染。十、铝热反应:1、实验操作步骤:把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。2、实验现象:立即剧烈反应,发出耀眼的光芒,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。3、化学反应方程式:Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事项:(1)要用打砂纸磨净镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要用两张圆形滤纸叠制均为四层,并用水润湿,以防损坏漏斗。(3)蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。(4)实验装置不要距人太近,防止人受伤。十一、中和热实验(了解):1、概念:酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量。注意:(1)酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ/mol [H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式不一样](2)数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带负号,说放出热量即可。2、中和热的测定注意事项:(1)为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,去测量数据的平均值作计算依据。(2)为了保证酸碱完全中和常采用OH-稍稍过量的方法。(3)实验若使用了弱酸或弱碱,因中和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小。(4)至少测6次温度。十二、酸碱中和滴定实验(了解):(以一元酸与一元碱中和滴定为例)1、原理:c酸V酸=c碱V碱。2、要求:①准确测算的体积;②准确判断滴定终点。3、酸式滴定管和碱式滴定管的使用:①0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大;②使用滴定管时的第一步是查漏;③滴定读数时,
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