高级中学化学常见物质及其性质

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'高级中学化学常见物质及其性质'
+\硫酸硫酸是化学六大无机强酸(硫酸、硝酸、盐酸(氢氯酸)、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸)之一。 物理性质    硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。     100%的硫酸熔沸点:     熔点10℃     沸点290℃     但是100%的硫酸并不是最稳定的,沸腾时会分解一部分,变为98.3%的浓硫酸,成为338℃(硫酸水溶液的) 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。     化学性质1.脱水性⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。    ⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分      子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。    ⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。      浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O     (4)黑面包反应      在200mL烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌。观察实验现象。      可以看到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭。2.强氧化性⑴跟金属反应     ①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。     ②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2     Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O     2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O     在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。     ⑵跟非金属反应     热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。     C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O     S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O     2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O     ⑶跟其他还原性物质反应     浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。     H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O     2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O     2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O3.难挥发性(高沸点)制氯化氢、硝酸等(原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸)如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体     NaCl(固)+H2SO4(浓)====NaHSO4+HCl↑ (常温)     2NaCl(固)+H2SO4(浓)====Na2SO4+2HCl↑ (加热)     Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑     再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。     ◎5酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等     2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4     Ca3(PO4)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2     ◎6.稳定性:浓硫酸与亚硫酸盐反应     Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑盐酸盐酸,学名氢氯酸,是氯化氢(化学式:HCl)的水溶液,是一元酸。盐酸是一种强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾,那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品,在一般情况下,浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时,胃酸的主要成分也是盐酸。20℃时101.3 kPa下的数据主要成分:HCl 含量: 工业级 36%。      外观与性状: 无色或微黄色易挥发性液体,有刺激性气味。      一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1      一般使用的盐酸pH在2~3左右 (呈强酸性)      熔点(℃): -114.8(纯HCl)      沸点(℃): 108.6(20%恒沸溶液)      相对密度(水=1): 1.20      相对蒸气密度(空气=1): 1.26      饱和蒸气压(kPa): 30.66(21℃)      溶解性: 与水混溶,溶于碱液。      禁配物: 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。其酸能与酸碱指试剂反应,紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与PH试纸变红色,无色酚酞{C20H14O4}不变色。     强酸性,和碱反应生成氯化物和水     HCl + NaOH = NaCl + H2O     能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐(HCO3-)反应,生成二氧化碳,水     K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O     能与活泼金属单质反应,生成氢气     Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑     能与金属氧化物反应,生成盐和水     MgO+2HCl=MgCl2+H2O     实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     能用来制取弱酸     CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl     另外,盐酸能与硝酸银反应,生成不溶于稀硝酸的氯化银,氯化银不能溶于水,产生沉淀。     HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓     电离方程式为:HCl===H++Cl-     其他方程式(离子方程式)     Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO     Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O     Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O     Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2     Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+     Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓     Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中通入少量Cl2)     3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl2
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