高级中学化学会考整编汇总

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1、-/高中化学必修一概要:1、物质的分类混合物金属单质:Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质:Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸:HCl、H2CO3等无机化合物碱:NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等化合物盐:Na2CO3、NaHSO4、Cu(OH)2(CO3)2氧化物:CO、CO2、CuO等有机化合物:CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等2、化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电,分为:强电解质:HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质:CH3COOH、NH3·H2O等非电解质:C6H1

2、2O6、CO等3、化学作为一门自然科学,其研究的对象是(物质)研究的主要方面是(组成)(结构)(性质)(变化规律)知识点:一、从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括:(一)气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。(二)物质的分离与提纯:(1)、物理方法:溶解、过滤,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法,吸附法,升华法,水洗法,液化法,渗析法,盐析法;(2)、化学方法:酸、碱处理法,热分解法,吸收法,转化法,沉淀法,氧化还原法,离子交换法,电解法。(三)化学实验方案设计。实验名称装置图主要仪器注意事项

3、适用范围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1.一贴、二低、三靠2.在定量实验中要洗涤分离固体与液体,如氯化钠溶液中的泥沙。蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1.不超过蒸发皿容积的三分之二2.不断搅拌3.利用余热蒸干4.溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质,如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体-/分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1.分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2.下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体,如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1.萃取剂要与原溶剂互不相溶不反

4、应,溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大,溶质不与萃取剂反应2.萃取后得到的仍是溶液,一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1.加沸石,防止暴沸2.温度计水银球的位置3.冷凝管的水流方向4.不可蒸干分离沸点不同的液体,如从石油中得到汽油二、物质的量及其相关计算1、物质的量(1)定义:含有一定数目的粒子的集体。符号:n.单位:摩尔(mol)。(2)基准:以0.012kg126c中所含的碳原子数为基准,即阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数(1)符号:NA。单位

5、:mol-1.(4)阿伏加德罗常数(NA)与物质的量(n)的关系:※N==n·NA(N:微粒数)注意:(1)用物质的量来表示微粒时,要用化学式注明微粒的名称;(2)物质的量只适用于微观粒子3、摩尔质量定义:单位物质的量的物质所具有的质量。符号:M;单位:g·mol-1(常用).摩尔质量(M)与物质的量(n)的关系:※m==n·M(m:物质的质量)4、气体摩尔体积:①定义:一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4L

6、/mol.③计算公式:标况下,n=V/(22.4L/mol).④气体摩尔质量的几种计算方法:aM=m/n;b标况下,M=22.4×d(d是气体的密度,单位是g/L)6、物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式:C=n/v.n=5.物质的量浓度溶液的配制-/仪器⑴用固体配制溶液需用的仪器:托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它:药匙、称量纸⑵用液体配制溶液需用的仪器:酸式滴定管(或碱式滴定管)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。其它:滴定管夹容量

7、瓶使用时应注意:①使用前要检漏;②有四个不准:不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品;③容量瓶上标有:容量规格、使用温度和刻度线;④容量瓶检漏的方法:将容量瓶注入一定量的水,塞紧塞子,一手抵住塞子,一手托住瓶底,将瓶颠倒,不漏水,再将塞子旋转180度,再重复操作一次,如不漏即可。(3)配制步骤:计算:固体的质量或浓溶液的体积称量:用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液溶解:在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液,用玻璃棒搅拌转移:用玻璃棒引流,把溶液转移到容量瓶中洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

8、2~3次,洗涤液也全部转移到容量瓶中定容:加水到接近刻度线2~3cm处时改用胶头滴管加水,直到溶液凹液面与刻度线相切摇匀:右手食指顶瓶塞,左手五指托瓶底,反复摇动容量瓶,使溶液混合均匀习题1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABCD3.下列仪器常用于物

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