高级中学化学会考知识材料点学习总结

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'高级中学化学会考知识材料点学习总结'
-/高中化学会考知识点总结第一部分 基础知识一、物质的量1.物质的量(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。(2)1 mol任何微粒所含的微粒数=0.012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6.02×1023(3)阿伏加德罗常数:6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数(NA)。(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:n = 。2.摩尔质量(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol-1。(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n = 。3.气体摩尔体积(1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为L?mol-1。(2)标准状况下,Vm≈22.4 L?mol-1。(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:n = 。4.物质的量浓度(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(cB),单位为mol?L-1 。(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系:n = cB?V 。(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1.定义:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体。2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2.酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。四、氧化还原反应1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2.氧化还原反应的本质:电子转移。3.化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性;化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1.对一个原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)3.一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1.元素周期律:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。2.元素周期律是由门捷列夫发现的。3.原子、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。4.最高化合价=元素原子的最外层电子数;最高化合价+∣最低化合价∣=8 。元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5.在元素周期表中,行称为周期,列称为族。6.最外层电子数=周期序数;电子层数=主族序数。7.同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强; 同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8.元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1.定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。2.共价键:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。3.离子键:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。4.金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键。旧化学键断裂(吸收能量E1)旧化学键断裂(释放能量E2)5.含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物。6.反应物 生成物 E1>E2 反应吸收能量;E1<E2 反应释放能量。7.常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应;吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。八、化学反应速率1.定义:化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:v = 。2.决定化学反应速率大小的因素:物质本身的性质。3.提高化学反应速率的条件:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。九、化学平衡1.定义:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态。2.化学平衡是一种动态平衡。3.化学平衡的移动:当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡。十、原电池1.定义:原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2.形成原电池的条件:活动性不同的电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路。3.负极——较活泼金属——失去电子(被氧化);正极——较不活泼导体——得到电子(被还原)。4.铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式:负极:Zn – 2e- = Zn2+;正极:2H+ + 2e- = H2↑;总反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 。十一、无机物1.无机物钠 Na银白色金属,硬度小,熔点低,密度小过氧化钠 Na2O2淡黄色固体氯气 Cl2黄绿色气体,有刺激性气味,有毒氢氧化亚铁 Fe(OH)2白色氢氧化铁 Fe(OH)3红褐色亚铁离子溶液 Fe2+浅绿色铁离子溶液 Fe3+黄色一氧化氮 NO无色气体二氧化氮 NO2红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;形成光化学烟雾的原因氨气 NH3无色气体,有刺激性气味,极易溶于水硝酸 HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫
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