2.3.1《化学平衡状态的建立》导学案

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第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.1《化学平衡状态的建立》导学案 乾县二中 李 强 2016年10月 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡2.3.1《化学平衡状态的建立》导学案乾县二中 李 强 班 级 姓 名 【明确学习目标】1.了解可逆反应,掌握化学平衡的概念及其特点。2.培养学生分析、归纳,语言表达能力。【学习重点】化学平衡状态的特征 达到化学平衡的标志【温故知新】请写出以下几种可逆反应的化学方程式a.合成氨: b.SO2的催化氧化 c.酯化反应 d.氢气和碘蒸气的反应 【新课预习】一、 可逆反应与不可逆反应1. 可逆反应(1)正反应: ,逆反应: (2)可逆反应:在相同条件下,既能向 又能向 方向进行的反应.(3)可逆反应的特征:可逆反应中正反应和逆反应发生的条件 ,反应 进行到底,反应物 实现完全转化,且在同一反应体系中,反应物和生成物并存,即任何物质的量都不可能为0. 2.不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小,因而可忽略。将 的反应叫做不可逆反应 。二、 化学平衡状态1、化学平衡的建立以CO+H2O(g) CO2+H2反应为例:在一定条件下,将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中,开始反应:(1)反应刚开始时:反应物的浓度 ,正反应速率 。生成物的浓度为 ,逆反应速率为 (2)反应进行时:反应物的浓度 ,正反应速率 。生成物的浓度 ,逆反应速率 。(3)反应达到平衡状态时:正反应速率与逆反应速率 ,此时,反应物的浓度 ,生成物的浓度也 ,即达到了化学平衡状态。2、化学平衡状态定义在一定条件下的 反应里, 和 相等,反应混合物中各组分的质量和浓度 的状态,称为化学平衡状态,简称化学平衡。3化学平衡状态的特征1”逆”:化学平衡研究的对象是 . 2“等”:是指 ,必须用同一物质来表示,这是化学平衡状态的本质特征。3“动”:即化学平衡是 ,正反应和逆反应仍在进行。4“定”:由于,平衡混合物中各组分的浓度及体积(或质量分数) 。5“变”:外界条件改变导致化学平衡状态 ,原化学平衡被破坏,从而发生平衡移动直至建立新平衡。课堂探究一 达到化学平衡的标志(重点难点,注意记笔记!)正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志1、 直接标志:以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例①、速率关系:正反应速率与逆反应速率相等:A的消耗速率===A的生成速率相等,A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m :p,B生成速率与C的生成速率之比等于n :p。正逆反应速率相等。即 V正=V逆同边一消一生,异边同消同生比例计量以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为例: A的消耗速率与A的生成速率相等;A的消耗速率与C的 速率之比等于 ;B的生成速率与C的 速率之比等于 ;;A的生成速率与B的 速率之比等于 ;。【例1】、一定条件下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 注意:在判断化学平衡时,要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系,同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。【例2】、一定条件下,反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时,有三个H-H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时,有六个N-H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时,有六个N-H键形成 ②、含量关系:反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不变⑵、间接标志:以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例①、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间改变而________,(适用于__ m+n≠p _)②、混合气体的密度不随时间改变而________,(适用于_____________________________________)⑶、特殊标志:①、对于有色物质参加反应,如果体系颜色不变,反应达到平衡②、对于吸热或放热反应,如果体系温度不变,反应达到平衡【例3】、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ1.下列各组中的
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