山西省平遥中学校2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

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1、平遥中学2018-2019学年度第二学期高二期中考试化学试题(理科)本试卷满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：K:39Mg:24Cl:35.5H:1O:16Na:23一、选择题（只有一个选项正确。本题共18个小题，每小题3分，共54分）1.下列能级符号正确的是A.6sB.2dC.3fD.1p【答案】A【解析】【详解】A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确；B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误；C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误；D．主量子数为1，只存在s轨道，D项错误；本题答案选A。2.在核电荷数为26的

2、元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】核外电子排布从能量低的轨道开始填充，根据构造原理，基态铁原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，根据原子核外电子排布规律，Fe的基态原子核外的3d、4s轨道的电子排布图为，所以答案为D。3.下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的电子式：B.Mg原子的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.Fe2+基态核外价电子排布式为：3d6【答案】D【解析】【详解】A．HClO的电子式中，H和Cl只能形成1对共用电子对，而O可以形成2对共用电子对，HCl

3、O的电子式为，A项错误；B．Mg为12号元素，各电子层容纳的电子数为2、8、2，B项错误；C．硫化钠为离子化合物，硫化钠的电子式为，C项错误；D．Fe价电子层排布为3d64s2，从最外能层开始失去电子，Fe失去两个电子形成Fe2＋，4s的两个电子失去，Fe2+的价电子排布式为3d6，D项正确；本题答案选D。【点睛】根据构造原理，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，电子在填充时先填4s能级、再填3d能级；但Fe原子失电子时是从最外能层开始失。4.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是A.Na2O2B.HCHOC.C2H4D.H2O2【答案

4、】C【解析】【详解】相同元素原子形成的共价键为非极性键，不同元素原子形成的共价键为极性键。A．Na2O2中存在离子键和非极性键，Na2O2属于离子化合物，A项不符合题意；B．HCHO中存C－H、C=O，只含有极性键，B项不符合题意；C．乙烯中存在C－H，C=C，有极性键和非极性键，分子中正负电中心重合，为非极性分子，C项符合题意；D．H2O2中存在H—O和O－O，存在极性键和非极性键，但分子中正负电中心不重合，为极性分子，D项不符合题意；本题答案选C。5.甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是A.甲醛分子间可以形成氢键B.甲醛分子和甲

5、醇分子内C原子均采取sp2杂化。C.甲醛为极性分子D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点【答案】C【解析】【详解】A．甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“裸露”质子，甲醛分子间不存在氢键，A项错误；B．甲醛中C原子形成3个σ键和1个π键，C上没有孤电子对，其中C为sp2杂化，甲醇分子中C原子形成4个σ键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；C．甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，C项正确；D．甲醇分子中有—OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误；本题答案选C。6.下列分子或离子

6、中键角由大到小排列顺序是①BF3②NCl3③H2O④NH4+⑤BeCl2A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤【答案】B【解析】【详解】比较键角可以从分子的空间构型入手。BF3为平面形分子，为正三角形，键角为120°；NCl3、H2O和NH4＋中中心原子的价层电子对数都为4，VSEPR模型均为四面体结构，NH4＋中N上没有孤电子对，NH4+空间构型为正四面体，键角为109º28ˊ，H2O中O原子上有两对孤电子对，NCl3中N原子上有1对孤电子对，由于电子对之间斥力大小顺序为：孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，所以键角

7、：H2O