山西省平遥中学校2018_2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)

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平遥中学2018-2019学年度第二学期高二期中考试化学试题(理科)本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量:K:39 Mg:24 Cl:35.5 H:1 O:16 Na:23一、选择题(只有一个选项正确。本题共18个小题,每小题3分,共54分)1.下列能级符号正确的是A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p【答案】A【解析】【详解】A.主量子数为6,存在s轨道,A项正确;B.主量子数为2,存在s、p轨道,不存在d轨道,B项错误;C.主量子数为3,存在s、p、d轨道,不存在f轨道,C项错误;D.主量子数为1,只存在s轨道,D项错误;本题答案选A。2.在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】核外电子排布从能量低的轨道开始填充,根据构造原理,基态铁原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,根据原子核外电子排布规律,Fe的基态原子核外的3d、4s轨道的电子排布图为,所以答案为D。3.下列有关化学用语表示正确的是A. 次氯酸的电子式: B. Mg原子的结构示意图:C. 硫化钠的电子式: D. Fe2+基态核外价电子排布式为:3d6【答案】D【解析】【详解】A.HClO的电子式中,H和Cl只能形成1对共用电子对,而O可以形成2对共用电子对,HClO的电子式为,A项错误;B.Mg为12号元素,各电子层容纳的电子数为2、8、2,B项错误;C.硫化钠为离子化合物,硫化钠的电子式为,C项错误;D.Fe价电子层排布为3d64s2,从最外能层开始失去电子,Fe失去两个电子形成Fe2+,4s的两个电子失去,Fe2+的价电子排布式为3d6,D项正确;本题答案选D。【点睛】根据构造原理,基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar] 3d64s2,电子在填充时先填4s能级、再填3d能级;但Fe原子失电子时是从最外能层开始失。4.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是A. Na2O2 B. HCHO C. C2H4 D. H2O2【答案】C【解析】【详解】相同元素原子形成的共价键为非极性键,不同元素原子形成的共价键为极性键。A.Na2O2中存在离子键和非极性键,Na2O2属于离子化合物,A项不符合题意;B.HCHO中存C-H、C=O,只含有极性键,B项不符合题意;C.乙烯中存在C-H,C=C,有极性键和非极性键,分子中正负电中心重合,为非极性分子,C项符合题意;D.H2O2中存在H—O和O-O,存在极性键和非极性键,但分子中正负电中心不重合,为极性分子,D项不符合题意;本题答案选C。5.甲醛()在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH),以下说法中正确的是A. 甲醛分子间可以形成氢键 B. 甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化。C. 甲醛为极性分子 D. 甲醇的沸点远低于甲醛的沸点【答案】C【解析】【详解】A.甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大,与其相连的H原子不会成为“裸露”质子,甲醛分子间不存在氢键,A项错误;B.甲醛中C原子形成3个σ键和1个π键,C上没有孤电子对,其中C为sp2杂化,甲醇分子中C原子形成4个σ键,C上没有孤电子对,其中C为sp3杂化,B项错误;C.甲醛分子为平面三角形,分子中正负电中心不重合,是极性分子,C项正确;D.甲醇分子中有—OH,可以形成分子间氢键,甲醇的沸点比甲醛的沸点高,D项错误;本题答案选C。6.下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是①BF3 ②NCl3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeCl2A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤【答案】B【解析】【详解】比较键角可以从分子的空间构型入手。BF3为平面形分子,为正三角形,键角为120°;NCl3、H2O和NH4+中中心原子的价层电子对数都为4,VSEPR模型均为四面体结构,NH4+中N上没有孤电子对,NH4+空间构型为正四面体,键角为109º28ˊ,H2O中O原子上有两对孤电子对,NCl3中N原子上有1对孤电子对,由于电子对之间斥力大小顺序为:孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对,所以键角:H2O<NCl3<NH4+;BeCl2为直线形分子,键角为180°;键角由大到小排序为⑤①④②③,B项正确;本题答案选B。7.下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. BF3 B. PCl5 C. HCl D. CF2Cl2【答案】B【解析】试题分析:A中B的最外层电子不满足八电子稳定结构。B中磷的最外层是十个电子,C中盐酸中氢的最外层有2个电子。D中C,F,Cl的最外层电子均达到八电子稳定结构。考点:电子式的书写。8.有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”,相应的元素符号位“Cn”.该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名.该中心人工合成Cn的过程可表示为:Zn+═Cn +下列叙述中正确的是A. 上述合成过程中属于化学变化B. Cn元素的相对原子质量为277C. Cn的原子核内中子数比质子数多53D. Cn元素位于元素周期表的第六周期,是副族元素【答案】C【解析】A.化学变化的最小粒子为原子,该反应中原子类型发生了变化,不属于化学变化,故A错误;B.该Cn原子的相对原子质量为277,元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关,故B错误;C.该原子的中子数=277-112,质子数比质子数多的数目为:277-112-112=53,故C正确;D.第118编号元素位于周期表中第七周期、零族,则112号元素位于第七周期、ⅡB族,故D错误;故选C。9.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm?(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y ⑤离子半径r(Rm?)>r(Zn?)>r(Yn+)>r(Xm+)A. ②③⑤正确 B. 只有③正确 C. ①②③④正确 D. ①②③正确【答案】A【解析】【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,根据阴前阳后,可确定它们的位置,然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构,则离子具有相同的电子数,即a-m=b-n,故①错误;②由题意可知,具有相同电子层结构,根据阴前
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