山西省长治市太行中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题

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山西省长治市太行中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0 — 16 Na-23 P —31 Cl — 35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Sn-119一、选择题(本题共14个小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个符合题意的选项. )1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是2.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuPeS2,其中Cu、Fe均为一2价),其反应为:2CuFeS2+02=Cu2S+2FeS+S02。关于此反应,下列说法不正确的是 A. CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2:1B.该反应中有两种物质作氧化剂C.每生成1 mol S03j反应中转移6 mol电子D. CuFeS2中被氧化的元素只有硫3.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCCU中含CC14分子数为队B.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等C.0.1mol?L-1MgCh 溶液中含 Cl-数为 0.2NAD.3.9gNa202晶体中含有的离子总数为0.2NA5.分子式为C4H8O2且能与NaOII溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种6.如图所示是某种含有C、H、0元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是A.该物质属于酯类B.分子式为C3H802C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸D.该物质含有双键,能跟氢气发生加成反应 7.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是8.已知NH4CuSO4足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A.反应中硫酸作氧化剂 B. NH4CuSO4硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NHAiS03完全反应转移0.5NA个电子D.验证乙烯的生成9.己知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图 所示(部分产物己略去)。则W、X不可能是10.臭氧在烟气脱硝中的反应为2N0:(g)+03(g)=N205(g) + 02(g),若此反应在恒容密闭容器中进行,下列选项中有关图象对应的分析正确的是11. N202是一种新型硝化剂,一定温度下发生反应2N205(g)=4N02(g)+02(g)△H>0, T1温度下的部分实验数据如图表所示。下列说法正确的是A.该反应在任何温度下均能自发进行B.T1温度下的平衝常数为K1= 125,1 000 s时N205(g)转化率为50%C.其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N205(g)浓度为2.9S mol/L, 则 T1<T2D.T1温度下的平衡常数为KP, T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2 12.若往20 mL 0.01 mol?L-1 HN02〔弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱瑢液,测得混合溶液的温度变化如右图所示。下列有关说法不正确的是A. HN02的电离平衡常数:c点>b点B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2)>c(H+)>c(OH-)C.c点混合溶液中:c(0H-)>c(HN02)D. d 点涌合溶液中:c(Na+)> c (0H-)>c(N02)>c(H+)13. Q、 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A.原子半径:X>Y>Q>WB.Q的单质都具有良好的导电性C. Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形D. Y和Z的简单离子不能在水中结合形成化合物Y2Z314.以H2、02、熔融盐恤2003组成燃料电池,釆用电解法制备Fe(OH)2.装置如图所示,其中电解池两极材料分别为铁和石墨,通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是 A.石墨电极Ⅱ处的电极反应式为02+4e-=202- B. X是铁电极C.电解池中的电解液为蒸馏水D.若将电池两极所通气体互换,X、Y两极材料也互换,实验方案更合理二、非选择题(本题共4小题,共58分。15.(15分)常温常压下,,氧化二氣(C120)为棕黄色气体,沸点为3.8℃, 42 ℃以上会分解生成C12和02, C120易溶于水并与水反应生成HC10。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠屮制备C120,并用水吸收ChO(不含C12)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为 → → →C→ .(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ;装置C的作用是 。(3)制备Cl2O的化学方程式为 。 (4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是 。(5)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点,分别是 。【测定浓度】(6)已知次氯酸可被FeS04等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出 10.00 mL于锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol?L-1的FeS04溶液,充分反应后,用050 00 mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMn04溶液24.00 mL,则原次氯酸溶液的浓度为 。16.(14分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示:①反应1为NO+03=N02+02,生成标准状况下11.2 L 02时,转移电子的物质的量是 mol。②反应Ⅱ中,当n(N02):n[CO(NH2)2]=3:2 时,氧化产物与还原产物的质量比为 。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为C0+N0x=N2+C02(未配平),若x = 1.5,则化学方程式中C02和N2的化学计量数之比为 。(3)吸收SO2和 NO,获得Na2S204和NH4N03产品的流程图如图所示(Ce为铈元素) 装置II中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3和N0
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