山西省运城新绛县第二中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

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山西省运城市新绛县第二中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题一、选择题(每小题3分,共51分)1、下列说法正确的是(  )①电子云中的一个小黑点代表一个电子②电子云密度大的地方,说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多③原子轨道是指原子运行的轨道④s电子的电子云呈球形,p电子的电子云呈哑铃形A.①②          B.②③C.③④ D.②④2.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(  )A.液态HF与液态HBr分别受热变为气体B.氯化铵与苯分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.碘与干冰分别受热变为气体3.基态原子的核外电子排布的原则不包括(  )A.能量守恒原理 B.能量最低原理C.泡利原理 D.洪特规则4.下列分子晶体的熔、沸点高低排序正确的是(  )A.Cl2>I2B.CCl4>SiCl4C.NH3>PH3D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH35. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有以上其中两种作用力的是(  )A.①②③ B.①③⑥C.②④⑥ D.①②③⑥6. 关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。B. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。7、下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是(  )8、下列分子属于含有极性键的非极性分子的是(  )A.O2 B.NH3C.H2O2 D.C2H29、下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点:NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190(5×101 kPa)-70沸点/℃1 4131 41218357.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(  )A.AlCl3在加热条件下能升华B.SiCl4是原子晶体C.AlCl3是典型的离子晶体D.NaCl的晶格能比MgCl2小10、下列物质性质变化规律不正确的是(  )A.金属Na、Mg、Al的硬度依次升高B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C.干冰、冰、钠的熔点依次升高D.O、F、H的原子半径依次减小11.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,则该元素在周期表中属于(  )A.第ⅤB族         B.第ⅡB族C.第Ⅷ族 D.第ⅡA族12.下列关于σ键和π键的理解不正确的是(  )A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键和一个π键,三键中一定有一个σ键和两个π键D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键13.美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体,下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是(  )A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下,CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与2个碳原子结合14.下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是(  )A.PCl3中P原子采用sp3杂化,为三角锥形B.BCl3中B原子采用sp2杂化,为平面三角形C.CS2中C原子采用sp杂化,为直线形D.H2S中S原子采用sp杂化,为直线形15.硅酸盐与二氧化硅一样,都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成,其中○表示氧原子,黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单键的多聚硅酸根离子的结构,试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为(  )A.1∶2 B.1∶3C.1∶4 D.2∶516.配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大,具有抗癌作用;反铂在水中的溶解度小,无抗癌作用。下列说法正确的是(  )A.顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B.已知Pt位于元素周期表第10纵行,则Pt是d区的ⅧB 族元素C.分子中Pt和N之间为离子键D.N原子杂化方式为sp2杂化17、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe,白球代表Mg)。则下列说法不正确的是(  )A.铁镁合金的化学式为Mg2FeB.晶体中存在的化学键类型为金属键C.晶格能:氧化钙>氧化镁D.该晶胞的质量是 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)二、填空题(共49分)18、(共9分)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1Z单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级半充满E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题:(1)元素X的原子核外共有    种不同运动状态的电子,有    种不同能级的电子。 (2)元素Y原子中能量最高的是    电子。 (3)Q的基态原子核外电子排布式为        ,R的元素符号为    ,E元素原子的价电子排布式为     。 (4)含有元素W的盐的焰色反应为    色,许多金属形成的盐都可以发生焰色反应,其原因是                                          。19、(共12分)(1)氨易溶于水的原因是__________________;________________(写出两点即可)。(2)化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,酸性越________(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸①H3RO4、②(HO)RO3、③H4RO4、④(HO)2RO2的酸性由强到弱的顺序排列为________________(填序号)。(3)为了减缓温室效应,科学家设计反应CO2+4H2===CH4+2H2O以减少空气中CO2的排放量。若有1 mol CH4生成,则有________mol σ键和________mol π键断裂。20.(13分)如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的
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