广东省肇庆市2019届高三化学毕业班第三次统一检测试题(含解析)

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广东省肇庆市2019届高三化学毕业班第三次统一检测试题(含解析)考生注意:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号、填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再涂选其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束。将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 15N--15 O-16 F-19 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是A. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,可用于制取肥皂D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,可以减少硫、氮氧化物对环境的污染【答案】B【解析】【详解】A.制玻璃的原料:石英砂、石灰石、纯碱等;制水泥的原料:石灰石和黏土;制漂白粉的原料:用石灰石可以制得氧化钙,进而得到消石灰,用氯气与石灰乳反应得到漂白粉,因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料,选项A正确;B、煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应,是一种复杂的物理、化学变化,而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的,属于物理变化,石油裂解属于化学变化,选项B错误;C.地沟油为油脂,主要成分为高级脂肪酸甘油酯,可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,可用于制肥皂,选项C正确;D.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少硫、氮氧化物的排放,有利于环境保护,选项D正确;答案选B。2.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分, 其结构式如图(含氮杂环与苯环性质相似)。则下列有关叙述错误的是A. 该物质能被酸性高锰酸钾氧化B. 该物质能发生取代、加成、氧化、聚合反应C. 该物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上D. 1mol 该有机物与NaOH 溶液加热,最多消耗 4mol NaOH【答案】C【解析】【详解】A、分子中含有醛基、羟基等,能被酸性高锰酸钾氧化,选项A正确; B、含氮杂环与苯环性质相似,分子中含有醛基、羟基以及磷酸形成的酯基,羟基能发生酯化反应,属于取代反应,羟基、醛基都能发生氧化反应,醛基、含氮杂环能发生加成反应,羟基与磷酸剩余的2个羟基可发生聚合反应,选项B正确;C、该物质水解后所得有机物中含有-CH3和—CH2—,根据甲烷为正四面体结构可知,分子中的所有原子不可能都在一个平面上,选项C错误;D、该物质是一种磷酸酯类化合物,含氮杂环与苯环性质相似,水解后相当于有酚羟基,能与氢氧化钠反应,磷酸剩余的2个羟基与NaOH发生中和反应,1mol 该有机物与NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH,选项D正确。答案选C。3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们分别位于不同的主族,X的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素,Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X与W所在族序数之和等于10。则下列说法正确的是A. 单质熔点:Y>W>ZB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>ZC. 原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D. 简单氢化物的沸点:X>W>Y【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价代数和为0,X为第IVA族元素,X与W所在族序数之和等于10,W为第VIA族元素,Y为金属元素,可知X为C,W为S;Y应位于第三周期,Y与Z最外层电子数之和与W的相等,若Y为Na,Z为P,或若Y为Mg,Z为Si,X、Y、Z、W分别位于不同的主族,C、Si位于同主族,则Y为Na、Z为P符合,以此来解答。【详解】由上述分析可知,X为C,Y为Na,Z为P,W为S,A.根据物质的状态可知,单质熔点:W >Y,P有多种同素异形体,P的不同的同素异形体熔点差别较大,白磷熔点低于Na,而红磷熔点高于Na,选项A错误;B.非金属性S>P,则W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强,选项B正确;C.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)> r(X),选项C错误;D.X、Y、W的简单氢化物为CH4、NaH、H2S,NaH属于离子晶体,CH4、H2S属于分子晶体,CH4的相对分子质量小于H2S的相对分子质量,故简单氢化物的沸点:Y>W>X,选项D错误;答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的性质、元素的位置推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大。4.硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 L 0.1 mol·L?1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NAB. 将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后,其分子总数为1.5NAC. 常温常压下,3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NAD. 标准状况下,每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA【答案】D【解析】【详解】A.由于Fe2+水解,1 L 0.1 mol·L?1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA,选项A错误;B.SO2与O2的反应为2SO2+O22SO3,该反应属于可逆反应,不能反应完全,若1 mol SO2和1 mol O2完全反应生成1molSO3和剩余的0.5molO2,共1.5mol,因不能完全反应,则其物质的量大于1.5mol,分子总数大于1.5NA,选项B错误;C.15N的中子数=15?7=8,3.0 g 15N2为0.1 mol,含有的中子总数=0.1×16×NA=1.6NA,选项C错误;D.标准状况下,15.68 L气体为0.7 mol,其中NH3占、N2占,SO2占,根据反应可知,生成4 mol SO2转移8 mol电子,生成0.4 mol SO2则转移0.8 mol电子,数目为0.8NA,选项D正确;答案选D。5.如图装置可用于验证气体某些化学性质,所得现象和结论均正确的是气体试剂现象结论ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应BCO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应CCl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变黄色氧化性Cl2>Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性A. A B. B C. C D. D【答案】C
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