广西桂林市中山中学2018_2019高一化学下学期期中试题(含解析)

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广西省桂林市中山中学2018-2019高一下学期期中考试化学试题1.2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。下面有关碳的叙述正确的是( )A. 石墨与C60互为同位素 B. 13C与14C是两种不同的原子C. 金刚石是碳元素的一种核素 D. 14C的原子核内有2个中子【答案】B【解析】分析:A、石墨与C60均是单质;B、具有一定数目质子和一定数目中子的原子是核素;C、具有一定数目质子和一定数目中子的原子是核素;D、质子数+中子数=质量数。详解:A、石墨与C60均是碳元素形成的单质,二者互为同素异形体,同位素是指质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素,A错误;B、13C与14C的质子数相同、中子数不同,是两种不同的原子,且互为同位素,B正确;C、金刚石是单质,不是碳元素的一种核素,C错误;D、14C的原子核内中子数=14-6=8,D错误。答案选B。2.下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图: B. N2的电子式为:C. 原子核内有10个中子的氧原子:188O D. 高氯酸的化学式:HClO【答案】C【解析】【详解】A. 硫原子的原子结构示意图:,故A错误; B. N2的电子式为:,故B错误;C. 原子核内有10个中子的氧原子:188O,故C正确;D. 高氯酸的化学式:HClO4,故D错误;答案:C。3.下列各物质的性质比较正确的是A. 酸性:H2SiO3 > H3PO4 B. 氧化性:Cl2 > F2C. 稳定性:H2S > HF D. 碱性:NaOH > Al(OH)3【答案】D【解析】【详解】A.非金属性P>Si,元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性: H2SiO3 <H3PO4,故A错误;B.非金属性Cl<F,根据元素非金属性越强,单质的氧化性越强,所以氧化性:Cl2<F2,故B错误;C.非金属性S<F,元素非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以稳定性:H2S<HF,故C错误;D.金属性Na>Al,元素金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故D正确;答案:D。【点睛】解题依据:元素周期律。元素非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;对应的氢化物越稳定:元素金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。4.下列化学式可以表示两种物质的是A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10【答案】D【解析】【详解】A. CH4只表示甲烷,故A不符合题意;B. C2H6只表示乙烷,故B不符合题意;C.C3H8只表示丙烷,故C不符合题意;D.C4H10有两种同分异构体,所以既可以表示正丁烷,又可以表示异丁烷,故D符合题意;答案:D。【点睛】根据价键理论分析:碳最多有4条共价键,氢有一条共键,A、B、C、D都符合饱和烃的结构,但A、B、C没有同分异构体,所以只表示一种物质;D有同分异构体,所以不能表示一种物质。5.下列关于能量变化的说法,正确的是A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B. 2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C. 放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量D. 有化学键断裂的是吸热过程,并且一定发生了化学变化【答案】C【解析】【详解】A.物质发生化学反应是旧键断裂新键形成,所以一定伴随着能量变化,故A错误;B.2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑是放热反应,该反应生成物的总能量低于反应物的总能量,故B错误;C.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,故C正确;D.氯化钠熔化,离子键断裂,没有新物质产生,有化学键断裂的是吸热过程,不一定发生了化学变化,故D错误;故选C。6.下列关于甲烷的说法错误的是A. 与乙烷是同系物 B. 不属于饱和烃C. 是共价化合物 D. 能与卤素单质发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A.结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。乙烷为C2H6与甲烷互为同系物,故A正确;B.甲烷的分子式为CH4,属于饱和烃,故B错误;C.甲烷分子中只有共价键,属于共价化合物,故C正确;D.甲烷在一定条件下能与卤素单质发生取代反应生成卤代烃,故D正确。答案B。7.图1是锌铜原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极电子的物质的量,y轴表示( )A. 铜棒的质量 B. c(H+)C. c(Zn2+) D. c(SO42-)【答案】B【解析】试题分析:该装置构成原电池,锌的金属性强于铜,Zn是负极,Cu是正极。A、在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气,Cu棒的质量不变,A错误;B、由于反应不断消耗H+,所以溶液的c(H+)逐渐降低,B正确;C、由于Zn是负极,不断发生反应Zn-2e-=Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,C错误;D/SO42-不参加反应,其浓度不变,D错误。答案选B。【考点定位】本题主要是考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途,尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用,因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化,如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中,一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应(金属被氧化)、逐渐溶解(或质量减轻);不活泼金属(或导电的非金属)做正极、发生还原反应、有金属析出(质量增加)或有气体放出;电子从负极流出经过外电路流回正极,电流方向正好相反;溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。8.可逆反应2NO2 ? 2NO+O2在恒容密闭容器中反应,不能判断此反应达到最大限度的标志是A. 单位时间内生成n mol O2 的同时,生成2n molNO2B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变C. 混合气体的颜色不再改变D. NO2、 NO、 O2的速率之比是2:2:1【答案】D【解析】A.单位时间内生成n mol O2 的同时,生成2n molNO2,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,A错误;B.反应前后气体的物质的量之和改变,气体的质量不变,所以其平均相对分子质量改变,当达到平衡状态时混合气体平均相对分子质量不变,可以说明达到平衡状态,B错误;C.混合气体的颜色不再改变,说明二氧化氮浓度不再发生变化,反应达到平衡状态,C错误;D.用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态,该反应可能达到平衡状态也可能不达到平衡状态,与反应物初始浓度及转化率有关,D正确;答案选D。点睛:本题考查化学平衡状态的判断,只有反应前后改变的物理量不变时该反应达到平衡状态,正确选取判断平衡状态的物理量是解本题关键。
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