广西蒙山县第一中学2018_2019学年高二化学下学期第二次月考试题(含解析)

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2018-2019学年度下学期第二次月考高二化学试题一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分)1. 下列微粒:①质子、②中子、③电子。在所有原子中一定含有的微粒( )A. ①②③ B. 仅 ① C. ①和③ D. ①和②【答案】C【解析】试题分析:任何原子都是有质子和电子的,但不一定含有中子,答案选C。考点:考查原子组成的有关判断点评:本题是基础性知识的考查,难度不大。主要是有利于帮助学生理解原子的结构,巩固学生的基础知识。2.下列说法中正确的是(  )A. 因为p轨道是“8”字形的,所以p电子走“8”字形B. 电子层数为3时,有3s、3p、3d、3f四个轨道C. 氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一条轨道D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的【答案】D【解析】【分析】A.P轨道形状是纺锤形,电子运动无固定形状的轨迹;B.第3能层有3个能级;C.氢原子中只有一个电子,只填充1s轨道;D.电子运动路径无规律,只能利用概率方式来描述.【详解】A.P轨道形状是纺锤形,电子运动无固定形状的轨迹,则p轨道是“8”字形的,p电子运动轨迹不是“8”字,故A错误;B.第3能层有3个能级,则能层数为3时,有3s、3p、3d三个能级,共9个轨道,故B错误;C.氢原子中只有一个电子,电子主要在1s轨道范围内运动,但氢原子核外有多个轨道,故C错误;D.电子运动路径无规律,只能利用概率方式来描述,则原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的,故D正确;故选D。【点睛】本题考查原子核外电子的运动及排布,解题关键:明确轨道、能层、能级、电子云等概念及关系,易错点A,理解电子云的概念,是电子运动的空间区域,不是电子运动的路径。3. 下列元素中,基态原子的最外层电子排布式不正确的是A. As 4s24p3 B. Cr 3d44s2 C. Ar 3s23p6 D. Ni 3d84s2【答案】B【解析】试题分析:根据洪特规则可知当原子电子排布处于全满、半满、全空时原子处于基态能量最低,则Cr的基态原子最外层电子排布应为3d54s1,故B项错误,本题选B。考点:核外电子排布。4.短周期元素中,原子基态时具有1个未成对电子的元素共有A. 5 B. 6 C. 7 D. 8【答案】C【解析】H 1s1,Li 1s22s1,B 1s22s22p1,O 1s22s22p4,Na 1s22s22p63s1,Al 1s22s22p63s23p1,Cl 1s22s22p63s23p4。共7种。5.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A. Cr3+ B. Fe3+ C. Co3+ D. Cu+【答案】B【解析】【分析】d能级上有5个轨道,最多容纳10个电子,半充满状态时,d能级上有5个电子;【详解】d能级上有5个轨道,最多容纳10个电子,半充满状态时,d能级上有5个电子;A、Cr3+的电子排布式为[Ar]3d3,不符合半满,故A不符合题意;B、Fe3+电子排布式为[Ar]3d5,符合半满,故B符合题意;C、Co3+的电子排布式为[Ar]3d6,不符合半满,故C不符合题意;D、Cu+的电子排布式为[Ar]3d10,全满,故D不符合题意。6.某元素原子的价电子排布式是3s23p4,则它在周期表中的位置是 (  )A. 第二周期第ⅣA族 B. 第三周期第ⅣA族C. 第四周期第ⅡA族 D. 第三周期第ⅥA族【答案】D【解析】该元素为主族元素,元素周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数,所以该元素在第三周期第ⅥA族,故选D。7.闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛应用于军事、医学等领域,号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是A. 上述钛原子中,中子数不可能为22B. 钛元素在周期表中处于第四周期C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D. 钛元素是d区的过渡元素【答案】C【解析】分析:根据原子的质量数和质子数可以求出其中子数,根据其核外电子的排布可以确定其在元素周期表中的位置。详解:A. 上述钛原子中,48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26、27、28,故其中子数不可能为22,A正确;B. 钛原子的价电子排布式为3d24s2,故其在周期表中处于第四周期,B正确;C.钛的不同同位素的质子数和核外电子排布相同,故在元素周期表中处于相同的位置,C不正确;D. 钛元素的原子核外价电子排布式为3d24s2,故钛是d区的过渡元素。综上所述,关于金属钛的叙述中不正确的是C,本题选C。点睛:原子的质量数等于其质子数与中子数的和。根据价电子排布式可以确定元素在元素周期表中的位置及所属的区,如根据钛原子价电子排布式3d24s2,可以确定其位于第4周期第IVB族、d区。过渡元素指的是7个副族和第VIII族的所有元素,全部是金属。8. 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6【答案】C【解析】试题分析:电子结构为ns2np3的原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。选项C符合题意。考点:电离能的大小判断9.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(       )A. 碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B. 第一电离能:Na<Mg<AlC. 电负性:Na>Mg>Al D. 还原性:Na>Mg>Al【答案】D【解析】试题分析:金属性是Na>Mg>Al,则A.金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A错误;B.Mg的3s轨道电子处于全充满状态,则第一电离能:Na<Al<Mg,B错误;C.金属性越强,大小越小,则电负性:Na<Mg<Al,C错误;D.还原性:Na>Mg>Al,D正确,答案选D。考点:考查元素周期律应用10.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )A. 原子半径:A>B>C>D B. 原子序数:d>c>b>aC. 离子半径:C>D>B>A D. 元素的第一电离能:A>B>D>C【答案】C【解析】【分析】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则A、B、C、D在元素周期表中的相对位置大致是:,结合元素在周期表中的位置以及元素周期律的递变规律解析.【详解】A、A2+
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