2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版高分讲义:第24讲+化学平衡+含解析

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第24讲化学平衡<©>故知重温一、化学平衡状态1. 可逆反应⑴概念:在相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反 应方向进行的反应,叫做可逆反应。(2) 符号:可逆反应用“ ”符号,而不用“一”表示。(3) 特点:在相同条件下,正、逆反应同时进行,平衡时反应物 的转化率小于100%。2. 化学平衡的建立(1) 概念:在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率等于逆反 应速率,反应混合物中各组分的浓度或质量分数保持丕变的状态,称 为化学平衡状态。(2) 化学平衡的建立化学平衡研究的对象是町逆反应过程正、逆反应速率、反应物、生成物的浓度①反应开始讥正)三讥逆)反应物浓度最大, 生成物浓度为零②反应过程中讥正)逐渐减小92(逆)逐渐增大反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大③平衡状态时讥正)=讥逆)H0各组分的浓度不再随时间的变化而变化⑶化学平衡的特点化学平衡是一种动态平衡.r0OQ (正)三〃(逆)反应物和生成物的浓度或IT分含;*??保持不变条件改变.平衡状态可能改变,新条件下建立 新的平衡状态二、化学平衡的移动1.化学平衡移动的过程2.化学平衡移动的原理化学平衡发生移动的根本原因是外界条件的改变造成了 e正工。逆,其具体情况如下:(1) 17 ie>V逆,平衡向正反应方向移动。(2) e正三e逆,平衡不移动。(3) q正三q逆,平衡向逆反应方向移动。3.影响化学平衡的因素若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响如下:改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向增大反应物浓度或减小向正反应方向移动浓度生成物浓度减小反应物浓度或增大 生成物浓度向逆反应方向移动压强(对反应前后气增大压强向气体分子总数 减少的方向移动有气体参加的体体积改变减小压强向气体分子总数 增多的方向移动反应)反应前后气体体积不变改变压强平衡丕移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂V同等程度改变讥正)e(逆),平衡不移动丿4.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。基础自测》1?正误判断,正确的画“厂,错误的画“X”。(1) 二次电池的充、放电为可逆反应。()(2) 恒温恒容下,反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)体系压强不随时间而变,说明反应已达平衡状态。()(3) 达到化学平衡状态指的是反应停止了,不再反应了。()(4) 对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),若每消耗 1 mol O2,同时生成2 mol SO2,则平衡正向移动。( )(5) 对于反应I2(g)+H2(g) 2HI(g),若使体系颜色变浅,贝!I平衡一定正向移动。()(6) 对于反应2A(g)+B(g) 2C(g),当巩A)止=*;(B)逆时,平衡不移动。()(7) 合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生 成氨的方向移动。()(8) 平衡时,其他条件不变,分离出固体生成物,e正加快。()(9) 向平衡体系 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 中加入 KC1体,平衡将向逆反应方向移动,溶液颜色将变浅。()答案 ⑴X ⑵X ⑶X ⑷X ⑸X ⑹X (7)X⑻X⑼X2.教材改编题(据人教必修二P53 T2)在密闭容器中进行的如下反应:2SO2 +O2催化剂2SO3,下列有关说法中正确的是()400?500 °CA. 使用催化剂可以加快反应速率,提高SO?的转化率B. 在上述条件下,SO?可以完全转化为SO3C. 适当提高02的浓度,可以提高SO?的转化率 D?反应达到平衡时,c(SO2) : c(O2) : c(SO3) = 2 : 1 : 2 答案 C 也典题精讲考点1化学平衡状态题型一可逆反应的特点典例1 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2. 02、SO3的浓度分别为:0.2 mol-L_1> 0.2 mol-L_1> 0.2 mol-L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是()A? c(SC)3)= 0?4 mol L-1B? c(SO2)=c(SC>3)= 0?15 mol-L"1C? c(SO2)= 0?25mol?LT2SO3(g)0.2 mol-L-10.4 mol-L-1D? c(SO2)+c(S()3)= 0?5 mol L^ 解析 2SO2(g) + O2(g)c(某时刻) 0?2 mol L-1 0.2 mol-L-1向右进行完全 0 0?l mol-L1向左进行完全 0.4 mol?LT 0.3 mol-L1A项,由于反应为可逆反应,S()3的浓度一定小于0 4 mol-L1, 故A错误;B项,SO?与SO3浓度不会均为0.15 mol-L"1,只能一种物质的浓度增大,另一种物质的浓度减小,故B错误;C项,由于 反应为可逆反应,SO3的浓度一定小于0.4 mol-L1,大于0,则可能 为0.25 mol-L1,故C正确;D项,根据元素守恒,c(SO2)+c(SO3) = 0.4 mol-L"1,故 D 错误。答案 C名师精讲极端假设法确定物质的浓度范围(1) 原理:可逆反应不可能进行完全,反应体系各物质同时存在。(2) 假设反应正向或逆向进行到底,求出各物质浓度的最大值和最小值,从而确定它们的浓度范围。■对点精练>>1.可逆反应N2+3H2 2NH3,在容积为10 L的密闭容器中进行,开始时加入2 mol N2和3iho1H2,达平衡时,NH3的浓度不 可能达到()A. 0?1 mol-L1 B? 0?2 mol-L1C? 0?05mol LT D? 0?15mol LT答案 B解析2 mol N2和3molH2反应,假设反应能够进行到底,则3 mol H2完全反应,生成2 mol NH3,此时NH3的浓度为0.?2mol?LT, 但由于是可逆反应,不能完全反应,所以NH3的浓度达不到0?2 mol L2.在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g),在一定条件 下发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡时,生成 2/3 mol CO2,当充入的聒0仗)改为4 mol时,在上述条件下生成的 CO2 为()A? 0?60 mol B? 0?93 molC? 1.0 mol D? 2.50 mol答案 B解析 假设反应向正向进行到底,由于CO仍为1 mol,故生成 的C
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