2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版高分讲义:第28讲+中和滴定+含解析

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第28讲中和滴定<§>故知重温1.实验原理利用酸碱中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液,待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH) =c(HCl) V(HC1)V(NaOH)酸碱中和滴定的关键:(1) 准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2) 选取适当指示剂,准确判断滴定终点。2?实验用品(1) 仪器:酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。酸式滴定管一 ?二 7二 定夹碱式滴定管(2) 试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馅水。(3) 滴定管特征和使用要求① 构造:“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度。② 精确度:读数可估计到0-01 mLo③ 洗涤:先用蒸馅水洗涤,再用待装液润洗2?3次。④ 排气泡:酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。⑤ 滴定管的选用 酸性、氧化性的试剂用酸式滴定管,因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。碱性的试剂用碱式滴定管,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃 活塞无法打开。3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1) 滴定准备“八动词”查I—检查滴定管是否漏水J-n先用蒸憎水洗2?3次,再用盛装溶液润洗 洗— J 2?3次装、排一装液高于“0”刻度并驱除尖嘴处气泡调.读注、加调整液面至“0”刻度或刻度以下?记录溶液体积精确到0.01 mb往锥形瓶内注入20. 00 mL待测液?并滴加1?2滴酸碱指示剂(2) 滴定过程“三动作”③眼睛注视 锥形瓶内溶液 颜色变化(3) 终点判断“两数据”① 最后一滴:滴入最后一滴,溶液颜色发生突变。L-aii② 半分钟:颜色突变后,经振荡半分钟内不复原,视为滴定终点o(4)数据处理按上述操作重复2?3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根 据 c(NaOH) =c(HCl)?V(HCl 溶液)、V(NaO H 溶液)1基础自测>>4.常用酸碱指示剂及变色范围石蕊V5.0红色5?0?&0紫色>8?0蓝色甲基橙<3. 1红色3. 1?4. 4橙色>4.4黄色酚臥V&2无色8.2?10.0浅红色>10?0红色1?正误判断,正确的画“厂,错误的画“X”。(1) 中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶()(2) 滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(3) 滴定管盛标准液时,其液面一定要调在0刻度()(4) 用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液()(5) 滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2?3遍( )答案⑴X⑵X⑶X⑷X (5)72.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如 图所示,从下表中选出正确选项()Z选项锥形瓶 中溶液滴定管 中溶液选用 指示剂、选用 滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚猷甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚故乙答案 D解析解答本题的关键是:①明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项,②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱液,而碱式滴 定管不能盛放酸液,指示剂应选择颜色变化明显的酚駄或甲基橙,不 能选用石蕊。鸟典题精讲考点1中和滴定及误差分析典例1现用中和滴定来测定某烧碱溶液的浓度。(1)滴定:用 式滴定管盛装c mol-L-1盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。把用去的标准盐酸的体积填入表格中,此次滴定结束后的读数为 mL,滴定管中剩余液体的体积为 滴定前 滴定后指示剂石蕊甲基橙甲基红酚猷变色范 围(pH)5?0?&03. 1?4?44. 4?6?2& 2?10?0该实验应选用 作指示剂。(2)有关数据记录如下: 滴定序号待测液 体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/n【滴定前滴定后消耗的体积1V0. 5025. 8025. 302V———3V6. 0031. 3525. 35根据所给数据,写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式。= (不必化简)O(3) 对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏 低”):① 若滴定前用蒸馅水冲洗锥形瓶,则会使测定结果 。② 读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果 ③ 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结④ 滴加盐酸速度过快,未充分振荡,则看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果 解析(1)盛装盐酸用酸式滴定管;读数注意视线与凹液面最低c(H+)?V(H+)V(OH)点水平,精确到小数点后两位;酚駄的变色范围与7最接近。⑵运用 c(H+) V(H+)=c(OH ) V(OH'), c(OH )=消耗盐酸的体积取平均值。(3)c(OH-)=c(:g黑),主要分析对V(H+)的影响。①不影响 V(H+),无影响;②V(H+)偏小,结果偏低;③V(H+)偏大,结果偏高; ④V(H+)偏小,结果偏低。答案⑴酸24.90大于25.10 mL酚酿25.35 mL+25.30 mL(2)?c mol-LVmL (3)①无影响 ②偏低 ③偏高 ④偏低 名师精讲1. 中和滴定的两个易错点 (1)分清完全中和与恰好为中性①完全中和强调的是酸、碱恰好反应生成盐,根据酸碱的强弱不同,溶液可能为中性,也可能为酸性或碱性。②酸碱反应恰好为中性则强调的是反应后溶液为中性,而酸、碱不一定正好反应。可能酸不足,也可能酸过量,也可能恰好反应。这 取决于酸碱的相对强弱。(2)酸碱中和滴定指示剂的选择① 指示剂的变色点与滴定终点的pH越接近越好。② 指示剂在滴定终点时颜色变化明显,指示准确。③ 石蕊的“红色紫色” “紫色蓝色”的颜色变化不够明显, 所以石蕊不能作为酸碱中和反应的指示剂。2. 酸碱中和滴定中常见误差分析 (1)误差分析的方法c(标准)?V(标准)V(待测)依据原理c(标准)?V(标准)=c(待测)?V(待测),所以c(待测)=,因C(标准)与V(待测)已确定,因此只要分析出不正确的操作引起V(标准)的变化,即分析出结果。V(标准)变大,则c(待 测)偏高;V(标准)变小,则c(待测)偏低。(2)常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚駄作指示剂)为例,常见 的因操作不正确而引起的误差有: 步骤操作 V(标准)1C(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小
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