九年级上——科学——第一章基础知识及答案

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基础知识 第一章 第一节 物质的变化一、物质是在不断变化着的1.物理变化:在变化中 产生的变化叫物理变化。2.化学变化:在变化中 产生的变化叫化学变化。3.物理变化和化学变化的本质区别是在变化(反应)后 ;联系:物质发生化学变化的同时 (一定或不一定)伴随着物理变化,但发生物理变化时 (一定或不一定)发生化学变化。4.化学变化的实质是 ,形成了 。二、探究物质变化的基本方法1.探究物质变化的基本方法是 和 。2.物质变化的主要证据有 、 、 、 等。3. (1)硫酸铜晶体化学式是 ,分子量= = ,硫酸铜晶体是 (纯净物或混合物)。(2)硫酸铜晶体的物理性质是 色晶体, 溶于水。(3)化学性质:加热时失去结晶水而变成 色粉末,化学方程式: ;该粉末遇水又变成 色晶体,化学方程式: ; 蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象: ,化学方程式: 。三、物质变化规律的应用:1.硫酸铜能使蛋白质 ,硫酸铜溶液检验蛋白质的存在,使其产生沉淀;农业上用波尔多液( 、 和 制成)来消灭病虫害。波尔多液不能用铁器装原因是 ,化学方程式是 。2. 白色硫酸铜粉末遇水会变成 的晶体,因此白色硫酸铜粉末检验 的存在或少量 的吸收剂。基础知识 第一章 第二节 酸一、电离:一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。二、酸:1.一些物质电离时,其阳离子全部是 的化合物。 写出酸的电离方程式:HCI — H2SO4— HNO3—2.常见的酸:写出常见酸的化学式。盐酸: 硫酸: 硝酸: 碳酸: 磷酸: 醋酸:CH3COOH三、测定物质的酸碱性的方法 1.检验物质酸碱性用 。酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色,碱性溶液能使紫色石蕊试液变 色;酸性溶液能使无色酚酞试液 色,碱性溶液能使无色酚酞试液变 色。2.测溶液的酸碱度: 。用洁净的 蘸取溶液,滴在PH试纸上,然后将PH试纸的颜色与 比色比得出PH。三、稀盐酸的化学性质1.与碱性物质反应(1)①与氢氧化钠反应:化学方程式: ,现象:在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变 色,在逐渐滴入盐酸,溶液由 色变 色,再逐渐滴入盐酸,溶液最终变成 色。②与氢氧化铝反应:“胃舒平”的主要成分是 ,胃酸的主要成分是 ,“胃舒平”治疗胃酸过多的原理是: 。(2)与碳酸钙反应的现象:碳酸钙逐渐 ,产生 ,化学方程式: 。 这是实验室制取 气体的原理。(3)与铁锈反应的现象:铁锈逐渐 ,溶液变成 色,化学方程式: 。(4)与氧化铜反应的现象: 色粉末逐渐消失,溶液变成 色。化学方程式: 。四、稀硫酸的化学性质1与锌反应现象:锌粒表面有大量的 产生。化学方程式: 。这是实验室制取 的原理。2.与氧化铁反应的现象: 色的氧化铁逐渐溶解,溶液变成 色。化学方程式: 。3.与氧化铜反应的现象: 色的氧化铜逐渐消失,溶液变成 色。化学方程式: 。4.与氢氧化铜反应的化学方程式: 。5.与氯化钡反应现象:会产生 色沉淀,再加入稀硝酸 色沉淀不溶解。化学方程式: 。五、酸的通性 酸具有通性的原因:酸电离时生成的阳离子全部是 。1.酸使指示剂变色:酸性溶液能使紫色石蕊试液变 色,能使无色酚酞试液 色。2.酸 + 碱 ===== 盐 + 水HCl+ Al(OH)3 —— H2SO4 + NaOH—— 3.酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3— HCl + AgNO3 — H2SO4 + BaCl2 —4.酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水HCl+ Fe2O3 — H2SO4 + CuO—5.酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl — Zn + H2SO4— 六、酸的个性1、盐酸HCl:盐酸是 气体的水溶液,具有 性,挥发出的 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现 。浓盐酸敞口放置会使质量 ,浓度变 。工业盐酸因常含Fe3+而显 色。2、硫酸H2SO4:(1) 浓硫酸有很强的 性,皮肤不慎沾上浓硫酸后,应立即用 拭去,再用大量的 冲洗,最后用 溶液冲洗。(2) 浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进 中,并不断用 搅拌,使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。(3) 浓硫酸的 性:使纸上字迹变黑。(4) 浓硫酸的 性:可做某些气体(氢气、氧气)的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量会 ,浓度 。3.硝酸是无色刺激性气味的液体,易挥发,具有强 性,跟金属反应一般不生成氢气而生成水
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