化学反应速率典型题

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'化学反应速率典型题'
化学反应速率1.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O ,若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示,则正确的关系是A.V(NH3)=V(O2) B.V(O2)=V(H2O) C.V(NH3)=V(H2O) D.V(O2)=V(NO)2.下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是A.V(A)=0.6mol/L.s B.V(B)=0.9mol/L.sC.V(C)=0.4mol/L.s D.V(D)=1.0mol/L.s3.反应在四种不同情况下的反应速率分别为 该反应进行的快慢顺序为A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①4.在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s5.在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g) 2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时,需要15 s,那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时,所需反应的时间为A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s6.在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min时,容器中SO2的物质的量是A.等于1.6 mol B.等于1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol7.下列四支试管中,双氧水分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25℃)12%MnO2B室温(25℃)4%无C水浴加热(50℃)12%无D水浴加热(50℃)12%MnO28.现有下列各组溶液:①10℃时10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol/L的H2SO4溶液;②10℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液;③30℃时10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是 A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②9.下列说法中正确的是 ①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应A.①③④⑤ B.②③⑥ C.③④⑤⑥ D.②④⑤10.下列说法正确的是A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D.使用催化剂,降低反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大11.一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是 A.缩小体积 B.恒容,充入He C.恒容,充入O2 D.恒压,充入N212.对于在一定条件下的放热反应来说,升高温度A.正反应速率加快 B.逆反应速率加快C.正、逆反应速率都加快 D.正反应速率减慢,逆反应速率加快13.用铁片与稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是A.给该反应体系适当加热 B.向反应体系中加水稀释C.向反应体系中加入适量浓盐酸 D.将铁片换成铁粉14.已知反应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) ΔH < 0,能增大正反应速率的措施是A.通入N2 B.扩大容器容积 C.移去部分NH3 D.降低体系温度15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A.NaOH(固体) B.H2O C.NH4Cl(固体) D.CH3COOH16.高温下,炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.把铁块换成铁粉 B.将容器的体积压缩至原体积的一半C.若保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大D.若保持体积不变,充入氮气使容器内的压强增大17.一定条件下,分别对反应A(s)+B(g)2C(g) (正反应吸热)进行如下操作(只改变该条件):①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度 ④减小体系中C的量上述措施中一定能使正反应速率加快的是A.①③ B.②③ C.①②③ D.①②③④18.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,(1)在10S内Z的平均速率为 ,(2)该反应的化学方程式 。 19.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,且c(A) : c(B)=3 : 5,C的平均反应速率是0.1mol/(L﹒min)。求:(1)反应开始前放入容器中A的物质的量为 (2)B的平均反应速率为 (3)x值为 20.(8分)在体积不变的密闭容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0改变下列条件后,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度 ; (2)加入催化剂 ;(3)充入更多的H2 ; (4)容器
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