江苏2013届高三化学二轮复习19.化学计算技法

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1、第十九讲化学计算技法教学目标：1．掌握化学常用的计算方法2．了解化学计算的常见题型、解题思路和解题技巧。典型例题：例1．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0，则c(K＋)约为A．0.045mol·L－1    B．0.035mol·L－1    C．0.055mol·L－1  D．0.040mol·L－1例2．向含有amolFeBr2的溶液中通入xnolCl2。下列各项为通入过程中发生反应的离子方程式。不正确的是A

2、.x=0.4a2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−B.x=0.6a2Br−+Cl2===Br2+2Cl−C.x=a2Fe2++2Br−+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl−D.x=1.5a2Fe2++4Br−+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl−例3．(2011年上海高考)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g例4．(2011年江苏高考)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列

3、方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是。（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中A

4、g2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量量为y例5．(2011年上海高考)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。

5、该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L。（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+4NH3＝5N2+6H2O6NO2+8NH3＝7N2+12H2ONO与NO2混合气体180mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980g

6、/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：已知常压下120molCO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。规律小结：计算题没有一成不变的解题方法和模式，一般来说，“挖掘题示信息+运用基础知识+形成逻辑思维”是常见的一种思维模式

7、。常见的计算方法有以下几种。1．关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例(数量)关系。2．守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后的原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步聚，准确快速地将题解出，收到事半功倍的效果。3．差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强

8、差等。课堂练习：1．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5%B．10%C．1