专题03 氧化还原反应(概念、规律、配平)(第05期)-2015届高三名校化学试题解析分项汇编(解析版)

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1.【浙江省建人高复2015届高三上学期第三次月考】化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:FeCl3+H2S=FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O水溶液中的复分解反应:(Se元素的原子序数为34)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3;HN3+Na2S=NaN3+H2S热分解反应: BaCO3BaO+CO2↑;MgCO3MgO+ CO2↑;CuCO3CuO+ CO2↑下列说法不正确的是A.氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe3+>S B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2C.酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3 D.热稳定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3【答案】C【解析】试题分析:A.根据物质的氧化性:氧化剂>氧化产物,结合方程式可知:PbO2>Cl2> Fe3+>S,正确。B.还原性:还原剂>还原产物,结合方程式可得Fe(OH)2>KCl>Cl2,正确;C.根据复分解反应的规律:强酸制取弱酸,可得酸溶液的酸性(水溶液):H2SO4>H2SeO4>HN3 >H2S,CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4发生是由于易溶的物质制取难溶性的物质,与酸的酸性强弱无关,错误;D.物质的稳定性越强,分解的温度就越高,根据分解反应的温度可知:热稳定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3,正确。考点:考查化学方程式在体现元素及其化合物的性质中的应用的知识。2.【福建省泉州一中2015届高三上学期期中考试】通过复习总结,下列归纳正确的是( )A.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性B.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化【答案】A【解析】试题分析:A、简单非金属阴离子只有还原性,而中间价态的金属阳离子如亚铁离子既有氧化性又有还原性,A正确;B、Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2都属于钠的含氧化合物,NaCl属于钠的含氯化合物,不属于钠的含氧化合物,B错误;C、一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价也可对应多种氧化物如NO2和N2O4,C错误;D、发生物理变化也可能有化学键断裂与生成,也有能量变化,如溶解过程有化学键断裂并伴随能量变化,D错误;答案选A。考点:化学基本概念3.【湖南省衡阳市五校2015届高三11月联考】已知:3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O,对于该反应的下列叙述中,不正确的是( ) A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3B.离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化[来源:学科网ZXXK]C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移3 mol e-D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+- e-=Fe3+【答案】C【解析】学科网试题分析:A.在反应3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++ NO↑+2H2O中,Fe2+失去电子,被氧化为Fe3+,而NO3-得到电子被还原变为NO,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3,正确;B.由于在酸性环境中,Fe2+、NO3-、H+会发生氧化还原反应而不能大量共存,所以在Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化,正确;C.根据氧化还原反应中元素的化合价与电子转移的关系可知:每1 mol NO3-发生还原反应,转移3 mol e-,错误;D.若把该反应设计为原电池,则负极发生氧化反应,负极反应式为Fe2+- e-=Fe3+,正确。考点:考查离子反应方程式的应用的知识。4.【湖南省益阳市六中20115届高三下学期第三次月考】下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是( )选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl是强酸弱碱盐将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体BFe3+有强氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+CSO2有还原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂【答案】C【解析】试题分析:A、氯化铵是强酸弱碱盐与将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体不存在因果关系,错误;B、用KSCN溶液可以鉴别Fe3+发生的不是氧化还原反应,与铁离子具有强氧化性无关,错误;C,因为二氧化硫具有还原性,所以可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色,正确;D、用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂,次氯酸或次氯酸盐具有漂白性,氯气不具有漂白性,错误,答案选C。考点:考查物质化学性质的判断5. 【辽宁省抚顺市第二中学2015届高三上学期期中考试】下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝,b处变红棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2 B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性:Fe2+>Cl-【答案】D【解析】试题分析:A、Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,a处变蓝、b处变橙色,可证明氧化性:Cl2>I2、Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,故A错误;B、氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,H+使试纸变红,HClO具有漂白性,可使试纸褪色,则C处先变红,后褪色,能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质,故B错误;C、Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成,也有可能是生成漂白性物质,故不能证明一定是生成物质具有漂白性,故C错误;D、Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,试纸变为红色,反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,证明还原性Fe2+>Cl-,故D正确;故选D。考点:考查元素及其化合物的性质五氯化磷蒸汽冷却后变成固体6.【山东省高密市2015届高三12月检测】下表中对应关系错误的是ANaCl=Na++Cl-;NH3?H2ONH4++OH-均属于电离方程式BBa2++SO42-=BaSO4↓;HCO3-+OH-=CO32-+H
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