探索酸的性质(一)

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1、物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质.化学性质:需要发生化学变化才能表现出来的性质.复习物质的性质物理性质化学性质颜色气味软硬晶体的熔点液体的沸点物质的溶解性酸碱性可燃性下面八种性质分别属于化学性质还是物理性质？颜色气味软硬晶体的熔点液体的沸点物质的溶解性酸碱性可燃性复习蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色絮状沉淀等；加热会变成白色固体,遇水又重新变成蓝色．(包括物理性质和化学性质)根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。你能总结出硫酸铜晶

2、体有哪些性质吗?实验探究：鸡蛋清与硫酸铜的作用现象：用途：三、物质变化规律的应用）利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？探索酸的性质学习目标：1、了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响2、会测定溶液的酸碱性，会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验3、学会通过实验总结酸的性质请用你的草稿纸记录实验现象及化学方程式你能说出生活中有哪些东西是酸的？水果、醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味呢?食醋中有醋酸

3、柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸酸是怎样的一类物质呢？NaCl=Na++Cl-Cl-Na+H2O某些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程电离：H2OCl-H+Na+HCl=H++Cl-通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-酸根离子盐酸：硝酸：硫酸：已知硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？思考氢离子电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸：强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、硝酸（H

4、NO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）酸试一试:你能写出常见的酸的酸根吗?想一想:1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸吗?2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,二氧化碳是酸吗?NaOH=Na++OH-通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？Ca(OH)2=Ca2++2OH-Al(OH)3=Al3++3OH-氢氧根离子氢氧化钠：已知碱式碳酸铜电离方程式为：Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋2OH-＋CO32－那么碱式碳酸铜是不是一种碱？为什么？思考氢氧化钙：氢氧化铝：金属离子电离时产生的阴离

5、子全部是氢氧根离子的化合物碱：NaCl=Na++Cl-通过常见盐的电离方程式你会有什么发现呢？CuSO4=Cu2++SO42-CaCO3=Ca2++CO32-酸根离子氯化钠：硫酸铜：碳酸钙：金属离子电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物盐：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物.酸=氢离子+酸根离子一、什么是酸酸：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.碱=金属离子+氢氧根离子碱：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物.盐=金属离子(或铵根离子)+酸根离子盐：3、下列说法正确的是（）A、凡是含有氧元素的化合物都是氧化物

6、B、电离时有酸根离子生成的化合物叫做盐C、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D、在能导电的溶液中，阴阳离子的电性相反，数目相等4、酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A、都可溶于水B、都含有原子团C、都可导电D、都是化合物用pH试纸pH＜7，酸性pH＝7，中性pH＞7，碱性那么，你知道还有什么方法可以测　定物质的酸碱性?酸碱指示剂在实验室我们用什么方法能简单而快速地知道哪一种溶液是酸性的呢？思考指示剂酸性溶液(PH<7)碱性溶液(PH>7)石蕊试液(紫色)酚酞试液(无色)蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸红色无色红色不变色蓝色红色

7、不变色蓝色2、常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物一、什么是酸酸：二、酸的鉴别1、pH试纸2、常见酸碱指示剂pH＞7，碱性pH＜7，酸性pH＝7，中性（越小，酸性越强）（越大，碱性越强）紫色石蕊试液：无色酚酞试液：遇酸变红；遇碱变蓝遇酸不变色；遇碱变红板书1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。学生实验2、在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述样品，再滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。点滴板pH试纸能显示酸性的强弱，而指

8、示剂则只能指示溶液是否显酸性。试液pH试纸紫色石蕊试液水酸果汁白醋盐酸不变色变红色变红色变红色3174结论：思考胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？在氢氧化钠溶液中滴入2滴无