溶液的配制及相关计算

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1、第五单元溶液的配制及相关计算一、物质的量浓度的基本概念1、定义以_____________________________________来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度,常用单位为_______。单位体积溶液里所含溶质B的物质的量mol/L2、数学表达式cB=________nB/V注意:(1)溶质是用物质的量(mol)来表示,溶液是以溶液的体积(L)来表示的(2)若固体溶于水,应注意溶质的变化。如Na、Na2O、Na2O2、NaOH、NaH溶于水后溶质均是NaOH;SO3→H2SO4;有些物质溶于水后溶液成分复杂,如NH3溶于水,仍然以

2、NH3作为溶质(CH3COOH也如此)(3)带结晶水的物质作为溶质时,其“物质的量”的计算,用带结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。如用agCuSO4·5H2O配制硫酸铜溶液,溶质仍为CuSO4,其物质的量为n(CuSO4)=。ag250g/mol(4)溶液是均一稳定的,无论取出多少,浓度不会变完成17页上的提组演练1二、有关物质的量浓度的计算1、基本概念计算:应用公式cB=nB/V练习1:17页提组演练1练习2:19页第5题2、气体溶于水的物质的量浓度的计算设在标准状况下,1L水中溶解某气体VL,所得溶液的密度为p,则:练习3.HCl极易

3、溶于水,标况下它的溶解度为500,将标况下容积为1L的干燥烧瓶充满HCl气体,倒立在水槽中,烧瓶内迅速充满水,则烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为()A.0.022mol·L—1B.0.045mol·L—1C.0.8mol·L—1D.0.1mol·L—1B练习4:标准状况下,AL氯化氢气体溶于BL水中,所得溶液密度为ρg·mL-1,则该溶液的物质的量浓度是多少?(3)物质的量浓度与溶质质量分数的换算:C=1000.ρw/M练习5:求98%的浓硫酸(密度是1.84g/mL)的物质的量浓度是多少?练习6、相对分子质量为M的某溶质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶

4、液的密度为则该饱和溶液的物质的量浓度是()A.B.C.D.B4.溶液的稀释与混合(1)溶液稀释定律C1V1=C2V2练习7:要配制250mL0.1moL/L的硫酸溶液,则需质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是多少?(2)混合定律c混V混=c1V1+c2V2练习8:将12mol·L-1的盐酸(密度为ρ1g·mL-1)50mL和1mol·L-1的盐酸(密度为ρ2g·mL-1)100mL混合,所得溶液的密度为ρg·mL-1,溶液的物质的量浓度为多少?练习9已知25%的氨水密度为0.91g/cm3,5%的氨水密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液

5、等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是()A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算5.溶液中的守恒(粒子数目,电荷守恒)练习10、完成17页上的例题1和提组演练2练习11、某地酸雨经检验除含H+外,[c(OH-)可忽视]还有Na+、Cl-、NH4+、SO42-,其浓度依次为2.3×10-5mol/L,3.5×10-5mol/L,2.3×10-5mol/L,1.05×10-5mol/L。则酸雨的pH为___(1)实验原理:(2)实验仪器:主要有托盘天平、药匙、烧杯、、、。(3)实验步骤cB=玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管三、配制一定物质的量浓度溶液

6、的实验5.9托盘天平蒸馏水冷却至室温1002~3都注入容量瓶胶头滴管凹液面与刻度线相切能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol/L)nB(或mB)V称量①药品、砝码左右位置颠倒,且称量中用到游码________②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长________③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)________减小减小减小偏小偏小偏小四、误差分析量取④用量筒量取液态溶质时,俯视读数________⑤量取液态溶质时量筒内有水________溶解 转移 洗涤⑥转移时有溶液溅出________⑦未洗涤烧杯和玻璃棒________⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将

7、洗涤液转移到容量瓶________⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶_______减小减小减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小偏大偏大定容⑩定容时,水加多了,用滴管吸出________定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水________定容时,俯视刻度线________减小增大偏小偏小减小偏大仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时,容器内液面低于刻度线。练习12:19页第6题练习13:18页例2提组演练3、4

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