同步导学案系列丛书高中化学选修四学案设计选修4模块模拟试题1

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1、选修4^模拟试题1(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.已知：2Zn(s)+02(g)=2ZnO(s)AH=-701.OkJ.mol-1；2Hg(1)+O2(g)—2HgO(s)AH=-181.6kJ*morl,则反应Zn(s)+HgO(s)—ZnO(s)+Hg(1)的厶日为()A.+519.4kj-mol-1B.+259.7kj-moT1C.・259.7kJ・mol“D・・519.4kj-mol'12.燃料电池是燃料(如CO、出、CH.)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能

2、的装置,电解质溶液是强碱(如K0H)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是()A.通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B.负极的电极反应式为CH.+100H--8e'—CO32_+7H2OC.随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大3.向容积为2L的密闭器屮充入2molA气体和lmolB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)W3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.emol-f1.下列说法中正确的是()①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol・I：・sJ②用物

3、质B表示该反应的平均反应速率为0.2叱1・1/'・「

4、③平衡吋物质A与B的转化率相等④平衡吋物质B的浓度为0.2mol-L“⑤其它条件不变，向容器中再加入ImolC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变.A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.①③④4.下列溶液，一定呈中性的是()A.c(H+)=lX10mol/L的溶液B.pH=pOH的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟蛍氧化钠溶液混合后所形成的溶液5.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列叙述中错误的是()A.反应的化学

5、方程式为7YW3XB.t】时，Y的浓度是X浓度的1.5倍A.t2时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等B.S时，反应达到平衡状态，逆反应速率等于正反应速率1.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚瞅呈红色的溶液：NaX、Al3NO：/B.K,/c(H)=0.1moPL-1的溶液：NaKCO产、CIO'C.含有Fe'+的溶液:NatAl3ClSCN'D.由水电离产生的c(OH')=1X1O'14mol*LH溶液：KFNa+Cl'HCO3'2.下列说法正确的是()A.氨水导电能力比BaSO寸的水溶液强，所以氨水是强电解质，B

6、aSO,弱电解质B.已知H2C2O4是弱酸,其电离方程式为:H2C204-2Fr+C2042-C.若反应C(s)+CO2(g)W2C0(g)在常温下不能自发，则该反应的△H>0D.工业合成氨温度控制在500°C,目的是为了提高产率3.对于可逆反应mA(g)+nB(s)WpC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)或压强(P)关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是()A.升高温度，平衡正移B.使用催化剂，D的百分含量增加C.mVp+qD.B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动4.被称为“软电池”的纸质电池，采

7、用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化猛)作为传导体.在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电》也总反应为Zn+2MnO2+H.O—ZnO+2MnO(0H)下列说法不正确的是()A.当该电池消耗lmol锌时，与CIL燃料电池消耗0.25molCIl,产生电量相等B.该电池二氧化猛为正极，发生氧化反应C.当0.lmolZn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204X1023D.电池正极反应式为MnO2+e*+H20—MnO(OH)+OFT5.在IL密闭容器中，把1inolA和lmolB混合发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+

8、2D(g),当反应达到平衡时，生成0.4molD,并测得C的平衡浓度为0.4mol/L,下列叙述中不正确的是()A.x的值为2B.A的转化率为60%C.B的平衡浓度为0.8mol/LD.D的体积分数为25%1.将0.lmol-L'1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.溶液中c(H*)和c(0H-)都减小B.溶液中c(H)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大2.固体AgCl放在较浓的KT溶液中振荡，则部分AgCl转化为血1,原因是()A.Agl比AgCl稳定B.碘氧化性比氯弱C.「的还原性比C1•强D.溶度积IU(Agl)

9、.在温度相同，压强分别为P】和P?的条件下，A(g)