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1、酸的通性1、写出下列反应的化学方程式盐酸与铁Fe+2HCl=FeCl2+H2盐酸与铝2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑盐酸与氧化铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐酸与氧化铜2HCl+CuO=H2O+CuCl2盐酸与氢氧化钠NaOH+HCl=NaCl+H2O盐酸与氢氧化铜Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O盐酸与氢氧化铁Fe(OH)3+3HCl==FeCL3+3H2O盐酸与氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O盐酸与碳酸钙CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2↑【盐酸与碳酸钠Na2CO
2、3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2盐酸过量或者Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3盐酸少量盐酸与碳酸钾K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑稀硫酸与铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑稀硫酸与铝2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑稀硫酸与氧化铁Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O稀硫酸与氧化铜CuO+H2SO4==CuSO4+H2O稀硫酸与氢氧化钠H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O稀硫酸与氢氧化铜Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O稀硫酸与氢氧化铁2Fe(OH
3、)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O稀硫酸与氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O稀硫酸与碳酸钠Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑稀硫酸与碳酸钾K2C03+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑稀盐酸与碳酸氢钠NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑稀硫酸与碳酸氢钠2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑2、盐酸是氯化氢浓盐酸具有刺激－性，有味，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾的原因由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩
4、散在空气中。3、浓盐酸敞口放置一段时间，溶液质量溶液质量增加,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数降低，溶质质量分数溶液质量减小,溶质质量,减小，溶剂质量不变,溶质质量分数减小。4、浓盐酸可用于除铁锈反应的化学方程式FeO3+6HCl=2FeCl3+3H2O；人体胃液中含有含有适量的盐酸，中和过多的胃酸可采用碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝等，反应的化学方程式分别为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O、Al(OH)3+3HCl==3H2O+AlCl3。5、浓硫酸的特性包括；吸水性-洗去酸性或中
5、性气体中的水、脱水性-一般有害、强氧化性-可以使不活泼金属溶解。6、浓硫酸敞口放置一段时间，溶液质量；溶液质量变大,溶质质量不变,溶剂质量变大,溶质质量分数变小，溶质质量分数；溶液质量变小,溶质质量变小,溶剂质量不变,溶质质量分数变大。7、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。8、浓硫酸沾到皮肤上，－应要先用干抹布搽,然后用大量水冲洗，再涂上溶液－3%~5%碳酸氢钠溶液。9、硫酸也可以用于除铁锈反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O化学方程式O21.镁在空气中燃烧：1.2
6、Mg+O2点燃2M现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体.2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体.3.铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO4.铝在空气中缓慢氧化：4Al+3O2====2Al2O35.氢气中空气中燃烧：.2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰,放出热量6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：放出热量,生成白色固体7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：产生淡蓝色色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.8.碳在氧气中充分燃烧：.C+O2点燃CO2
7、9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.汞和氧气反应：2Hg+O22HgO11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO212.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃2H2O+CO213.酒精在空气中燃烧.C2H5OH+3O2点燃3H2O+2CO214.葡萄糖缓慢氧化C6H12O6+6O2酶6H2O+6CO215.氧化汞受热分解：2HgO△2Hg+O2↑16.用过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑17.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑现象：高锰酸钾为暗紫色,二氧化锰为黑色18.加热氯酸钾和
8、二氧化锰的混合物：2KClO3MnO22KCl+3O2↑现象：氯酸钾和氯化钾均为白色19.电解
