溶质质量分数的综合计算(F)

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1、九年级化学有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算（一）相对原子质量：Na-23Cl-35.5H-10-16C-12Zn-65S-32Ba-137Ca-40解此类题的关键是：（1）弄清题中所发生的化学反应，正确写出相关化学方程式;（2）有溶液参加的反应，实质是溶质（即纯物质）参加反应；（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时：①先确定所得的溶液屮的溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量。②一般可选择下列方法之一求反应后所得溶液的质量：A.溶液组成法：反应后溶液质量二溶质质量+溶剂质量B.质量守恒法：反应后溶液质量=反应前的总质量一生成气体的质量一生成沉淀的质量一不溶物的质量1

2、、20（也盐酸溶液与100gl6%的氢氧化钠溶液充分反应，求：（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。2、2（）0g稀盐酸溶液与10.6g碳酸钠固体充分反应后，求：（1）盐酸溶液屮溶质的质量分数？（2）所得溶液屮溶质的质量分数?3、将ll.Og含有少量氯化钠的纯碱（Na2CO3）样品溶于50.0g水中，向该溶液中加入79.7g氯化顿溶液恰好完全反应，生成沉淀19.7g,求：（1）纯碱样品屮氯化钠的质量分数；（2）反应后的溶液屮溶质的质量分数。4、为了测定石灰石中CaCCh的质量分数，収石灰石12.5&加入盛有10（）g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假

3、设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g,计算：（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）5^19.6%的硫酸溶液100g与一定量的氯化锁溶液充分反应后，过滤后所得溶液的质量为153.4g.求所加的氯化顿溶液屮溶质的质量分数。6、向一定量的某硫酸钠溶液中，滴入氯化领溶液至反应不再发4：,用去氯化顿溶液59.32g,反应后过滤，得滤液质量为100g,沉淀质量为9.32g（不考虑损失），求：（1）所用硫酸钠溶液屮溶质的质量分数？（2）所得滤液屮溶质的质量分数？7*、用一定质量的稀盐酸中和40gl0%的轼氧化钠溶液，当反应

4、至溶液的pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数为7.8%,求稀盐酸的质量分数。提示分析：1、看物质写方程：稀盐酸、氢氧化钠NaOH+HC1二NaCl+出02、看数字找已知：找纯净物的质量NaOH质量：40gX10%=4g3、看问题设未知：需要知道HC1的质量和稀盐酸的质量；HC1质量可据NaOH质量求；稀盐酸质量+40g二反应后溶液质量;故稀盐酸质量二反应后溶液质量一40g=NaCl质量F7.8%—40g所以，需要求HC1、NaCl的质量（写化学式）o⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.lg）8、5（）gCu

5、、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气lg,求所得溶液屮溶质的质量分数。弋就质的淀沉成生511、江航同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取一氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上冇一瓶未知质量分数的N/CO＜溶液，他决定利用该废液，测定NazCO：.溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2C0s溶液，加入N/CO：：溶液的质量与牛:成沉淀质量的关系如右图所示。（1）在加入Na2C（h溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液屮的溶质除含有CaCl,外，还含有25Na2CO3«液的质转g（2）计算Na^COs

6、溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到073g146g滴入稀盐酸的质量/g9、取20.3g含杂质NaCl的NadSOq样品，溶于100g水中后，向其中加入一定质量分数的BaCb溶液203g,过滤得溶液30（）go求：（l）Na2S（）4屮含杂质的质量分数；（2）生成溶液屮溶质质量分数。10、在一烧杯中盛有42.2gCaC0,,和CaCL的粉末状混合物，向其中188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意冋答下列问题：⑴当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶

7、液里含有的溶质是12、在一烧杯中盛有11.4gNazCO：,和Na2SO。组成的固体混合物，加94g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀硫酸，放川气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加稀硫酸至图中A点，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）,当滴加稀硫酸至图中B点时,烧杯中对应的离子有o（2）当滴加了49g稀硫酸时，放出气休的总质量为多少？（3）当滴加了49g稀硫酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出所得溶液