2.5第二章总结

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1、第二章晶体的结合总结晶体结合能的普遍规律五种基本结合类型元素和化合物结合的规律晶体的结合能就是将自由的原子(离子或分子)结合成晶体时所释放的能量。1.晶体的结合能E0是晶体的总能量，EN是组成该晶体的N个原子在自由状态时的总能量，Eb即为晶体的结合能。2.原子间相互作用势能其中第一项表示吸引能，第二项表示排斥能。A、B、m、n>0晶体结合能的普遍规律吸引力----库仑引力；排斥力库仑斥力泡利不相容原理3.N个原子组成的晶体相互作用势能其中ui、u(rij)为第i个原子与其他所有原子间的相互作用势能及第i个原子与第j个原子间的相互作用势能。'4.由相互作用势能可以求的几个参量设由N

2、个原子组成的晶体的体积为r0a(晶格常量)(1)(2)(3)五种基本结合类型离子晶体一定是复式晶格。(2)结合力：离子键。(3)配位数；最大为8。'(1)结构：负电性相差较大的原子+库仑作用力。(4)互作用势能：1.离子晶体(5)体积弹性模量马德隆常数(6)结合能C：由外层电子主量子数决定的一个常数；S：屏蔽系数；Z：原子序数。多价离子半径R：多价离子半径；n：玻恩指数；：离子的价数。(7)离子半径单价离子半径：2.非极性分子晶体(3)配位数：(2)结合力：通常取密堆积,配位数为12。范德瓦尔斯-伦敦力。具有饱和电结构的原子或分子+范德瓦尔斯-伦敦力。(1)结构：(4)互作用

3、势能：式中是仅与晶体结构有关的常数。''3.原子晶体、金属晶体和氢键晶体结构：第Ⅳ族、第Ⅴ族、第Ⅵ族、第Ⅶ族元素都可以形成原子晶体。结合力：共价键饱和性方向性(1)原子晶体结构：第Ⅰ族、第Ⅱ族及过渡元素晶体都是典型的金属晶体。多采取配位数为12的密堆积，少数金属为体心立方结构，配位数为8。(2)金属晶体结合力：金属键。结构：氢原子同时与两个负电性较大，而原子半径较小的原子(O、F、N等)结合，构成氢键。ABH氢键具有饱和性。共价键(3)氢键晶体中性原子失去1个电子成为+1价离子时所需要的能量为第一电离能，从+1价离子再移去一个电子所需能量为第二电离能。元素和化合物结合的规律1.电

4、离能：中性原子获得电子成为-1价离子时所放出的能量。负电性=0.18(电离能+亲和能)2.电子亲和能3.负电性：原子的负电性的大小表示原子得失电子能力的强弱。IA、IIA、IIIB负电性低的元素对电子束缚较弱，价电子易于摆脱原子束缚成为共有化电子，因此在形成晶体时便采取典型的金属结合。IVB、VB具有较强的负电性，它们束缚电子的能力较强，适于形成共价结合。周期表左端的元素负电性弱，易于失去电子；而右端的元素负电性强，易于获得电子，因此它们形成离子晶体。