元素性质的递变规律-oyf

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第二单元元素性质的递变规律福州三中欧阳锋 请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？1.金属性2.非金属性3.元素的主要化合价4.原子半径同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强知识复习同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱同周期最高正价从+1价到+7价负价从-4到-1价,同一主族化合价相似。同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大 原子核外电子排布的周期性变化元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价、原子半径及元素的第一电离能、电负性等呈现周期性变化的主要原因是： 原子核外电子排布的周期性 主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子(外围电子)排布最高正价最低负价化合价变化金属性和非金属性变化原子半径变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1从左到右金属性递减非金属性递增同周期(从左到右)半径逐渐减小表2-4主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化你知道吗?p书17 周期元素数目外围电子排布最多可容纳的外围电子数ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p66s16s26p682s12s22p688888交流与讨论p1732 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。 S区ds区d区p区f区 最后1个电子填充在ns轨道上，外围电子的构型是ns1或ns2，位于周期表的左侧，包括ⅠA和ⅡA族，它们都是活泼金属(除H外)，容易失去电子形成+1或+2价离子。s区元素ⅠA和ⅡA族 s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在最外层，最外层电子的总数等于该元素的族序数(0族除外）。最后1个电子填充在np轨道上，外围电子构型是ns2np1～6，位于周期表右侧，包括ⅢA～ⅦA族元素。大部分为非金属。0族稀有气体也属于p区。p区元素ⅢA～ⅦA族元素 它们的外围电子构型是(n－1)d1～9ns1～2，最后1个电子基本都是填充在倒数第二层(n－1)d轨道上的元素，位于长周期的中部。这些元素都是金属，常有可变化合价，称为过渡元素。它包括ⅢB～Ⅷ族元素。d区元素ⅢB～Ⅷ族元素 外围电子构型是(n－1)d10ns1～2，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。ds区元素ⅠB和ⅡB族 最后1个电子填充在f轨道上，外围电子构型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有15种元素）。f区元素镧系和锕系元素 S区ds区d区p区f区 元素的外围电子构型与其在周期表中的位置的关系外围电子构型中无d电子的为元素，分布在区、区；若有d电子的则为过渡元素，包括族、族，分布在区、区最外层电子数≥3的元素在区主族和0族sp副VIIIdds 包括元素外围电子排布化学性质s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族，0族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns1～2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各区元素特点活泼金属大多为非金属过渡元素过渡元素小结 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。1.过渡元素？2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。 已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。课堂练习25Mn原子结构示意图28132电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2第4周期第VIIB族d区 元素第一电离能的周期性变化 知识回顾请同学们回忆一下：什么是元素的金属性和非金属性？同周期元素的金属性和非金属性如何变化？ 一、元素第一电离能原子失去一个电子形成＋1阳离子所需的能量叫做元素的第一电离能。符号为.单位是.I1KJ/mol气态气态最低 概念应用1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=738KJ·mol-1496KJ2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为 第一电离能越小，原子越失去电子，金属性越；第一电离能越大，原子越失去电子，金属性越。问题探究一元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？容易难强弱 电离能越小，表示在气态时该原子越容易失去电子；反之，电离能越大，表明在气态时该原子越难失去电子。元素的第一电离能的周期性 问题探究二元素的第一电离能有什么变化规律呢？同周期从左到右，第一电离有逐渐的趋势；同主族从上到下，第一电离能逐渐。增大减小为什么？ 总体上：金属元素的第一电离能都，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都。在同一周期中第一电离能最小的是元素，最大的是元素。碱金属稀有气体较大较小规律与总结为什么？ 影响电离能大小的因素原子核电荷数——（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。电子层结构——稳定的8电子结构（同周期末层）电离能最大。 1、下列叙述中正确的是（）A、同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、室温时，零族元素的单质都是气体D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大课堂练习C 2、判断下列元素间的第一电离能的大小：NaKNPFNeClSMgAlON课堂练习＞＞＜＞＞＜ 拓展视野根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能......吗？讨论后回答 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系I1