氧化剂和还原剂改

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'氧化剂和还原剂改'
[交流研讨]请大家根据所提供的试剂写出制备氯化钠的化学方程式试剂:金属钠,盐酸溶液,氯气,氢氧化钠溶液〖交流·研讨〗 NaOH+HCl===NaCl+H2O 点燃 2Na+Cl2===2NaCl 以上这两个反应从微观角度来看, 分别是如何形成NaCl的呢? 电子Na+ Cl-〖观察·思考〗 e- 电流表 e- e- e- Zn C CuSO4 溶液 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu氧化还原反应:反应过程中有电子转移非氧化还原反应:反应过程中没有电子转移〖问题·思考〗 如何判断一个化学反应是不是 氧化还原反应呢?〖交流·研讨〗根据以上的分析,你认为化学反应中的电子转移与元素化合价的变化有什么关系?〖结论〗 低氧化还原反应:反应前后有元素化子 合降 价变化 电 价 高 到 合 升 氧化反应 得 化 子 价 氧 电 合 去 化 化 失 还 原 反 应 还原反应 判断依据 小结 实质 外观表现这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中 〖资料在线〗氧化还原反应认识发展史时间 重大发现 对于氧化还原反 认识层次 应的认识18世纪 建立关于燃烧 物质得氧的反应 有很大的局限 现象的氧化学 叫做氧化反应; 性 说 物质失氧的反应 叫做还原反应。19世纪 建立化合价的 反应过程中有元 外观表现初 概念 素化合价变化的 化学反应叫做氧 化还原反应20世纪 揭示了原子结 反应过程中发生 实质初 构 电子转移的化学 反应叫做氧化还 原反应〖迁移·应用〗判断下列反应是否是氧化还原反应,并分析氧化还原反应中的化合价变化和电子转移情况。 点燃 (1)2Cu+O2 === 2CuO CaO+H2O === Ca(OH)2 高温 (2) CaCO3===CaO+CO2 ↑ MnO2 KClO3 ==△=KCl+O2 ↑ 2+ 2+ (3) Fe+Cu ===Fe +Cu (4)Ba(OH) 2 +CuSO4==Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 高温 (5)Fe2O3 + 3CO === 2Fe +3CO2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 化合反应 分解反应 非 氧 氧化还原反应 化 还 置换反应 原 反 应 复分解反应化学与实践1.解释现象 高价 低价元素化合价 化合态 游离态 高温 Fe2O3 + 3CO === 2Fe +3CO2 电子转移3.提供能源:化学能 电能 〖概括·整合〗 实质:电子转移 氧化还 原反应 (判断依据) 外观表现:元素化合价变化失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应 统一于一 个氧化还得e- → 化合价降低 → 发生还原反应 原反应中 氧化还原反应表示方法 (1)双线桥法:方法:①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素(箭头始于反应物有关元素,指向发生价态变化后生成物中对应的同种元素)②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)电子数的表示方法:发生这种价态变化的原子的个数×该原子价态的变化值 (2)单线桥法: 方法:在反应物中从失电子元素指向得电子元素,线上标明转移的电子总数。[交流研讨]请大家根据所提供的试剂写出制备氯化钠的化学方程式试剂:金属钠,盐酸溶液,氯气,氢氧化钠溶液〖交流·研讨〗 NaOH+HCl===NaCl+H2O 点燃 2Na+Cl2===2NaCl 以上这两个反应从微观角度来看, 分别是如何形成NaCl的呢? 电子Na+ Cl-〖观察·思考〗 e- 电流表 e- e- e- Zn C CuSO4 溶液 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu氧化还原反应:反应过程中有电子转移非氧化还原反应:反应过程中没有电子转移〖问题·思考〗 如何判断一个化学反应是不是 氧化还原反应呢?〖交流·研讨〗根据以上的分析,你认为化学反应中的电子转移与元素化合价的变化有什么关系?〖结论〗 低氧化还原反应:反应前后有元素化子 合降 价变化 电 价 高 到 合 升 氧化反应 得 化 子 价 氧 电 合 去 化 化 失 还 原 反 应 还原反应 判断依据 小结 实质 外观表现这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中 〖资料在线〗氧化还原反应认识发展史时间 重大发现 对于氧化还原反 认识层次 应的认识18世纪 建立关于燃烧 物质得氧的反应 有很大的局限 现象的氧化学 叫做氧化反应; 性 说 物质失氧的反应 叫做还原反应。19世纪 建立化合价的 反应过程中有元 外观表现初 概念 素化合价变化的 化学反应叫做氧 化还原反应20世纪 揭示了原子结 反应过程中发生 实质初 构 电子转移的化学 反应叫做氧化还 原反应〖迁移·应用〗判断下列反应是否是氧化还原反应,并分析氧化还原反应中的化合价变化和电子转移情况。 点燃 (1)2Cu+O2 === 2CuO CaO+H2O === Ca(OH)2 高温 (2) CaCO3===CaO+CO2 ↑ MnO2 KClO3 ==△=KCl+O2 ↑ 2+ 2+ (3) Fe+Cu ===Fe +Cu (4)Ba(OH) 2 +CuSO4==Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 高温 (5)Fe2O3 + 3CO === 2Fe +3CO2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 化合反应 分解反应 非 氧 氧化还原反应 化 还 置换反应 原 反 应 复分解反应化学与实践1.解释现象 高价 低价元素化合价 化合态 游离态 高温 Fe2O3 + 3CO === 2Fe +3CO2 电子转移3.提供能源:化学能 电能 〖概括·整合〗 实质:电子转移 氧化还 原反应 (判断依据) 外观表现:元素化合价变化失e- → 化合价升高 → 发生氧化反应 统一于一 个氧化还得e- → 化合价降低 → 发生还原反应 原反应中 氧化还原反应表示方法 (1)双线桥法:方法:①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素(箭头始于反应物有关元素,指向发生价态变化后生成物中对应的同种元素)②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)电子数的表示方法:发生这种价态变化的原子的个数×该原子价态的变化值 (2)单线桥法: 方法:在反应物中从失电子元素指向得电子元素,线上标明转移的电子总数。[交流研讨]请大家根据所提供的试剂写出制备氯化钠
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