氧化还原应(第三课时)

(27页)

'氧化还原应(第三课时)'
常见的氧化剂有:①活泼的非金属单质如:Cl2 、O2、S等。②高价金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物如:MnO2 、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有:①活泼或较活泼的金属:如K、Na、Al、Fe等。②一些非金属单质:如H2、C、Si等。③较低态的化合物:CO、SO2、H2S等。 三 氧化还原反应的类型1、完全氧化还原反应 2Na + Cl2 = 2NaCl2、部份氧化还原反应(还原剂部分被氧化或氧化剂部分被还原的反应) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2HCl的作用: 还 原 性 、 酸 性 ;参与反应的盐酸和做还原剂的盐酸的物质的量比是: 2 : 1 ,酸性:还原性 1 : 1 。 三 氧化还原反应的类型练一练下列反应中氯元素全部被氧化的( B ),全部被还原的是( C )部分被氧化的是( A ),即被氧化又被还原的是( D )。A、4HCl+ MnO2= MnCl2 + 2H2O +Cl2↑B、2NaCl(熔融)= 2Na+Cl2↑C、2KClO3 =2KCl+3O2↑D、Cl2+H2O=HCl+HClO 三 氧化还原反应的类型 练一练K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,_K_2_C__r2_O__7_是氧化剂,_H__C_l___是还原剂, +6 -1_C__l___元素被氧化,__C_r___元素被还原,氧化产物是__C__l2____,还原产物是_C__r_C_l_3,HCl表现的性质是__还__原__性__和__酸__性___,电子转移的数目是__6__e_-____。 三 氧化还原反应的类型3、自身氧化还原反应 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2↑ (同一物质中不同元素的价态发生的变化) Cl2+ 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O (同一物质中同一元素的相同化合价即升高又 降低) ——歧化反应 三 氧化还原反应的类型3、自身氧化还原反应 练习: P单质在下列反应中的变化是( C ) 4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 三 氧化还原反应的类型 4、归中反应(同一元素的不同化合价态相互反应后变成它们的中间价态)KClO3+6HCl=KCl + 3Cl2↑+3H2O (1)此反应中转移的电子数目:__5_e-__(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质 的量之比:____5_:1_____ 三 氧化还原反应的类型 4、归中反应?练习:指出氧化产物,还原产物 H2SO4(浓)+ H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O 还原 氧化 产物 产物 价态归中规律: “只靠拢,不交叉,可重叠” 三 氧化性还原性判断与大小比较(一)判断: 氧化性还原性与化合价的关系 1、最高价只有氧化性 2、最低价只有还原性 3、中间价态既有氧化性又有还原性 例:以硫元素为例分析下列物质具有什么 性质? -2 0 +4 +6 H2S S SO2 H2SO4 三 氧化性还原性判断与大小比较(一)判断 氧化性还原性与化合价的关系 试从化合价角度分析下列粒子的性质: 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl-中, 只有氧化性的是 F e 3 + 、 A l 3+ 、 H + ; 只有还原性的是 C l - ; 既有氧化性又有还原性的是 F e2 + 、 S。 15 三 氧化性还原性判断与大小比较(二)氧化性和还原性强弱比较 (1)根据同一个氧化还原反应比较: 氧化性: KClO3 > Cl2 > 还原性: HCl > ClO2 > 2KClO3+4HCl=2ClO2+Cl2 +2KCl+2H2O 氧化剂 还原剂 还原 氧化 产物 产物 三 氧化性还原性判断与大小比较 (二)氧化性和还原性强弱比较 (1)根据同一个氧化还原反应比较: 2+ 3+ -已知:2FeBr2+Br2=2FeBr3 2Fe +Br2=2Fe +2Br - - 和2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2Br +Cl2=2Cl +Br2下列判断物质的氧化性强弱顺序正确的是( B ) 、 3+ A Br2>Fe >Cl2 还原剂还原性 3+ B、Cl2 > Br2>Fe 2+ - - 3+ Fe > Br > Cl C、Fe > Br2> Cl2 三 氧化性还原性判断与大小比较 (二)氧化性和还原性强弱比较 1、根据同一个氧化还原反应比较:根据:2FeCl3 +2HI=2FeCl2+2HCl+I2和2FeCl2+Cl2=2FeCl3两个反应判断:(1)氧化性由强到弱排列顺序正确的是( A )(2)还原性由强到弱排列顺序正确的是 B 3+ - 2+ - A、Cl2>Fe >I2 B、I >Fe >Cl 3+ - - 2+ C、Fe >Cl2> I2 D、 Cl > I > Fe 三 氧化性还原性判断与大小比较(二)氧化性和还原性强弱比较 2、同一条件下,反应的程度 根据下列反应比较S与Cl2的氧化性 Fe + S = FeS 点燃 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 氧化性: Cl2>S 3、根据金属活泼性判断: 单质的还原性(失电子能力)减弱,对应的 金属阳离子的氧化性(得电子能力)增强 失电子能力逐渐增强,还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强,氧化性逐渐增强3、根据非金属活泼性判断:非金属单质的氧化性(失电子能力)减弱,对应的非金属阴离子的还原性(失电子能力)增强 常见非金属单质的氧化性强弱: 常见非金属的阴离子还原性强弱: 三 氧化性还原性判断与大小比较(二)氧化性和还原性强弱比较4、根据同种元素的不同价态比较: 比较Fe2+ 与Fe3+ 的 氧化性: 比较Fe2+ 与Fe 的还原性 三 氧化性还原性判断与大小比较 (二)氧化性和还原性强弱比较5、根据反应条件判断: 同种还原剂与不同氧化剂作用反应越容易进行,氧化剂的氧化性 光照 H2+Cl2 2HCl 持续加热 H2+I2 2HI 氧化性: Cl2>I2 列举另一种情况重点强调(一)氧化性和还原性强弱只与得失电子难易程度有关,与得失电子数目无关。得电子能力越强,其氧化性就越强。失电子能力越强,其还原性就越强。(二)溶液的浓度越高或酸碱性越强,其氧化性或还原性就越强。4.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( A )H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3= 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 - 2+ A. H2SO3>I >Fe >NO - 2+ B. I >Fe >H2SO3>NO 2+ - C. Fe >I >H2SO3>NO 2+ - D. NO>Fe >H2SO3>I5、根据反应① ~ ④判断下列4种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI 3+ 3+A、S>I2>Fe >Cl2 B、Cl2>Fe >I2>S 3+ 3+C、Fe >Cl2>S>I2 D、Cl2>I2>Fe >S6、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,  ①得电子与失电子的硫原子个数比为 _2_:__1_; ②被氧化与被还原的硫原子个数比为_1_:__2_; ③发生氧化反应与发生还原反应的硫原子的 个数比为 _1_:__2_; ④氧化剂与还原剂物质的量之比为_2_:__1_; ⑤氧化产物与还原产物物质的量之比为1_:__2_; ⑥该反应转移的电子总数为__4___;7、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)(1)G→Q+NaCl(2)Q+H2O→X+H2(3)Y+NaOH→G+Q+H2O(4)Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( B )A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ七 有关计算 1、守恒规律的应用 +某强氧化剂[RO(OH)2] 能被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原含 -3 -2.4×10 mol[RO(OH)2]的溶液到低价态,需12mL0.2mol/L的亚硫酸
关 键 词:
氧化还原应(第三课时) ppt、pptx格式 免费阅读 下载 天天文库
 天天文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
关于本文
本文标题:氧化还原应(第三课时)
链接地址: https://www.wenku365.com/p-44789522.html
关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服点击这里,给天天文库发消息,QQ:1290478887 - 联系我们

本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有【成交的100%(原创)】。本站是网络服务平台方,若您的权利被侵害,侵权客服QQ:1290478887 欢迎举报。

1290478887@qq.com 2017-2027 https://www.wenku365.com 网站版权所有

粤ICP备19057495号 

收起
展开