氮肥的生产和使用(上课用)

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1、氮肥的生产和使用*专题4:硫氮和可持续发展合成氨工厂氨的物理性质（1）色，有气味的气体。无刺激性（2）密度比空气小（3）易，可用作剂。致冷剂（4）极易溶于水。常温下，1体积水约能溶解体积的氨。氨水的密度比水，所以氨水浓度越大，其密度越。700小小一、氨液化氨的工业制法N2+3H22NH3催化剂高温、高压（1）药品：氯化铵晶体、Ca(OH)2固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：②蘸有浓HCl的玻璃棒

2、接近试管口产生白烟。①湿润的红色石蕊试纸变蓝；(常见唯一的碱性气体)(与氧气的制取装置相同)氨的实验室制法P99试验2思考：棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：碱石灰等碱性干燥剂注意：不能用无水CaCl2（形成CaCl2·8NH3)实验室中还可用哪些方法快速制NH3？①加热浓氨水法②浓氨水加生石灰或氢氧化钠法（生石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO的混合物CaO浓氨水P98实验1在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实

3、验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。实验现象形成美丽的喷泉，酚酞溶液充满烧瓶,呈红色结论：氨极易溶于水,水溶液呈碱性----氨气的喷泉实验演示实验----氨气的喷泉实验演示实验（2）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；氨极易溶于水，挤压滴管胶头，少量的水可以溶大量的氨气，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上

4、面的烧瓶，形成美丽的喷泉。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗?（1）氨气与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-、H+（极少）所以氨水主要成分的化学式为NH3·H2O氨的化学性质氨水保存：氨水的密度：氨水的溶质：P98实验2在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的

5、变化情况。实验现象试纸变蓝结论氨易挥发氨水显碱性----氨气与水的反应演示实验P98实验3在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。实验现象:产生白烟结论:氨水具有挥发性，与挥发性酸发生反应生成白色固体演示实验氨与氯化氢反应浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？探究：（2）氨跟酸的反应P99NH3+HCl=NH4Cl（有白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（无白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（有白烟）(3)氨跟氧气反应----

6、催化氧化（接触氧化）催化剂△4NH3+5O2====4NO+6H2O2NH3+3Cl2==N2+6HCl（氨不足）8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（氨充足）(4)氨与其它非金属反应(1)制氮肥铵盐氨的用途:(3)化工原料(2)致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：侯德榜制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑二.铵盐（1）白色晶体；易溶于水；

7、（2）不稳定，受热易分解；P99实验NH3+HCl=NH4ClNH4Cl=NH3↑+HCl↑△（3）检验：NH4++OH-=NH3↑+H2O△湿润的红色石蕊试纸→变蓝NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑△如何保存氮肥的种类P99能与碱反应放出NH3硝态氮肥：硝酸盐尿素CO(NH2)2NH4Cl（氯铵）NH4HCO3（碳铵）(NH4)2SO4（硫铵肥田粉）NH4NO3（硝铵）铵态氮肥1.有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易

8、溶于水，所得的溶液相互反应生成盐和水，则A是＿＿，B是＿＿，C是＿＿。NH3NONO22.利用右图装置下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是A干燥气体B液体ANO2水BCO24mol/LNaOHaqCCl2饱和食盐水DNH31mol/LHClaqAB液体BD3.质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的溶质质量分数()A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定C4.标准状况下，1体积水中溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，所得