氯气及其化合物、卤素

(49页)

'氯气及其化合物、卤素'
氯气氯气的实验室制法卤族元素1.氯气的物理性质 (1)与金属反应2.氯的原子结构 (2)与非金属反应3.氯气的化学性质 (3)与水反应 (4)与碱反应4.氯气的用途 (5)与某些还原性物质反应 漂白剂 制漂白粉氯原子的结构及氯气的性质氯的原子结构和分子结构 氯的原子结构示意图,氯气分子的 分子式、电子式、结构式的书写? 氯元素常见的化合价?: -1,+1, +3, +5, +7 1. 氯气的物理性质 颜色: 黄 绿 色,气味:刺 激 性 气 味 ,密度比空气 大 , 毒性 有 毒 。 能 溶于水(1:2),其水溶液称 为 氯 水 ,其颜色为:浅 黄 绿 色 。2. 氯的原子结构 +17 2 8 7 预测氯气的化 学性质很活泼(1)与金属反应 金属 反应现象 化学反应方程式 Na 剧烈燃烧,黄色火焰, 大量白烟 2Na+ Cl2 2NaCl Fe 剧烈燃烧,棕色烟 2Fe +3 Cl2 2FeCl3 Cu 剧烈燃烧,棕黄色烟, Cu + Cl CuCl 溶液呈蓝绿色 2 2 Cl2具有强氧化性,将金属氧化到最高价 注:常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应,所 以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中 (2)与非金属反应 点燃H + Cl 2HCl 安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有 2 2 白雾,有刺激性气味气体生成 光照H2 + Cl2 2HCl 爆炸,瓶口有白雾 点燃 2P + 3Cl2 2PCl3 (液) 形成白雾 白色烟雾 PCl3 + Cl2 PCl5(固) 形成白烟 一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物(3)与水反应 从氧化还原 Cl2 + H2 O == HCl + HClO 反应的角度 分析该化学 Cl + H O == H+ + Cl- + 2 2 HClO 反应方程式 HClO的性质 a.弱酸性: 比碳酸更弱 光 b.不稳定性:2HClO 2 HCl + O2 ↑ 氯水应避光保存在棕色的试剂瓶中 久置的氯水实为稀盐酸 c.强氧化性:能氧化很多还原性物质,用作漂白剂新制氯水的成分和性质(重点)1.成分: 三种分子 H 2 O C l 2 H C lO , 四种离 H+ OH- Cl- ClO- 2.性质: 子 。 成分 体现性质 举例 Cl2 强氧化性 2 F e C l 2+ C l 2 = 2FeCl3 + + 2- H 强酸性 2 H + C O 3 = C O 2↑ + H 2 O HClO 弱酸性 强氧化性 有 色 布 条 褪 色 - Cl 沉淀反应 A g + + Cl-=AgCl↓ 3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 名称 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 Cl HClO H O + 所含 2 2 H2O、H Cl2 粒子 H+ Cl- ClO- OH- Cl-、OH- 性质 强氧化性 酸性、强氧化性 酸性 在新制的氯水参加的反应中,有如下几种情况:(1)向KBr溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是 ,反应的离子方程式 - - C l 2 Cl2+ 2Br = 2Cl + Br2 是 。(2)向氯水中加入镁粉,氯水的颜色褪色并有气泡放出,起 + H Cl2作用的微粒是 。(3)向氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒 H+ HClO是 ,然后又褪色,起作用的微粒是 。思考1:氯水滴到pH试纸上的现象并 分析其原因? pH试纸先变红后褪色思考2:氯气分别通入干燥的有色布 条和湿润的有色布条中的现象并分 析其原因?氯气能使湿润的有色布条褪色,不能使干燥的有色布条褪色归纳比较: 常见漂白剂漂白原理的差异: 氧 化 漂 白 永久性漂白 —不 可 逆 与有色物质结合 暂时性漂白, 生成不稳定的无 不能漂白指示剂 色物质。(4)与碱反应 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 漂白液的制取原理,实验时可以用此方法吸收多余的Cl2 2Cl2 + 2Ca(OH)2== CaCl 2+ Ca(ClO)2+ 2H2O 漂白粉的制取原理 主要成分 有效成分 漂白粉的漂白原理 CO2 + Ca(ClO)2+ H2O== CaCO3 ↓ + 2HClO 说明酸性H2CO3﹥HClO,因而漂白粉必须密封保存(5)、与其它还原性物质反应 — — 2+ 2— 2— 思考:Cl2与Br 、I 、Fe 、S 、SO3 、SO2等反应的现象与离 子反应方程式? 反应方程式 — — Br— : 2Br + Cl2 ==Br2 + 2Cl 现象: 溶液由无色变橙色 — — — I 反应方程式: 2I + Cl2 == I2 + 2Cl 现象: 溶液由无色变深黄色 2+ 3+ — 2+ 反应方程式: 2Fe + Cl2 == 2Fe + 2ClCl2 Fe 现象: 溶液由浅绿色变黄色 反应方程式 2— — S2— : S + Cl2 == S + 2Cl 现象: 溶液变浑浊 2— 2— 2— — + SO3 反应方程式: H2O + SO3 + Cl2 == SO4 + 2Cl + 2H 现象: 溶液无明显现象 2— — + SO2 反应方程式: 2H2O + SO2 + Cl2 == SO4 + 2Cl + 4H 现象: 溶液没有明显现象⑹跟有机物反应 CH3Cl+HCl(取代) Cl2+CH4   。 (加成) CH2=CH2+Cl2→ C H 2 C l C H 2 C l ,知识小结:1、氯气具有强氧化性,能将某些变价金属氧化成它的高价化合物。2、新制氯水的主要成分是Cl2的水溶液,另含少量盐酸和次氯酸,具有强氧化性、漂白性和酸性等。通常可代替氯气使用。久置氯水的主要成分是盐酸。知识小结:3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生成的HClO表现出来的,故干燥的Cl2或液氯均无漂白性。4、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2的混合物,其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉的保存须密封(与空气中的CO2和水蒸气隔绝)。漂白粉遇浓酸可反应产生Cl2。5、凡含有ClO-的盐或其它化合物均具有漂白性和强氧化性。氯气的实验室制法 (重点) 1.实验原理 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 注意:该反应必须用浓盐酸,因稀盐酸几 乎无还原 性,随着反应进行,浓盐酸将渐稀,一 定程度时,会 自动停止,HCl不可能消耗尽。 在酸性条件下用以下氧化剂(KMnO4、 -
关 键 词:
氯气及其化合物、卤素 ppt、pptx格式 免费阅读 下载 天天文库
 天天文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
关于本文
本文标题:氯气及其化合物、卤素
链接地址: https://www.wenku365.com/p-44789527.html
关于我们 - 网站声明 - 网站地图 - 资源地图 - 友情链接 - 网站客服点击这里,给天天文库发消息,QQ:1290478887 - 联系我们

本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有【成交的100%(原创)】。本站是网络服务平台方,若您的权利被侵害,侵权客服QQ:1290478887 欢迎举报。

1290478887@qq.com 2017-2027 https://www.wenku365.com 网站版权所有

粤ICP备19057495号 

收起
展开