十、氯溴和碘

《十、氯溴和碘》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、十、氯、溴和碘2010届高三第一轮总复习福建师大附中郑巧云1、氯的原子结构和性质:结构：性质：一、氯气Cl得e-Cl-+17287Cl易得到一个电子，显-1价，强氧化性可以失去电子显正价+1、+5、+7氯元素在自然界中以化合态的形式存在。2、物理性质色态：黄绿色气体溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水密度：密度比空气大气味：有刺激性气味易液化毒性：有毒[思考]闻气体时的正确操作？用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。3、氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2F

2、e+3Cl22FeCl3Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物。要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3（2）氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照（3）氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂思考：用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，你知道为什么吗？目的：除去水中微量HClO思考：氯水中含有哪些微粒？氯水的化学性质？Cl2，H2O，HClO，H+，.Cl-，.ClO-，OH-次氯酸（HClO）的性质1、强氧化

3、性：杀菌消毒、漂白作用2、极弱酸性：3、不稳定性：受热、见光易分解2HCIO2HCl+O2↑光照或△用途：可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质。H2CO3>HClO思考：氯水应该怎样保存？（4）氯气与碱溶液的反应Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OCl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分：漂白粉的有效成分：CaCl2和Ca(C

4、lO)2的混合物Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）比较：类别状态粒子漂白性氯气液氯新制氯水久置氯水气态液态液态Cl2分子纯净物纯净物混合物Cl2分子无无有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-混合物液态H2O、Cl-、H+无如果发生氯气泄漏事件时如果你是一名消防员你应该怎样做？如果你是一个普通市民你应该怎样做？在氯气灌注、贮运和使用过程中，若钢瓶、槽车等容器密封不严或操作不当，则极有可能导致大量氯气泄漏。氯气是黄绿色、具有刺激性的剧毒气体，空气中最高允许浓度为1 m

5、g/m3，当浓度达到12.5 g/m3时，吸入后会立即死亡，一旦发生氯气泄漏，应立即用湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜、地势较高的地方。消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。4、Cl-的检验:试剂：AgNO3溶液,稀硝酸溶液操作及现象：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓二、氯气的实验室制法原理：HCl+氧化剂→Cl2(氧化剂:MnO2,KClO3,KMnO4）2.装置图：5.收集方法1.____________2._________________4HCl（浓）+

6、MnO2===MnCl2+H2O+Cl2↑向上排空气法排饱和食盐水法6.验满：湿润的淀粉碘化钾试纸现象：变蓝3.除杂：4.干燥：思考：制取干燥纯净的氯气需要哪些装置？发生装置+除杂+干燥+收集+除尾气F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气体气体液体固体增大升高三、卤素1.物理性质的比较水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄至橙色橙至橙红橙至橙红黄至褐色淡紫至紫红紫至深紫溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。氧化性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递

7、增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定具氧化性2、结构与化学性质特性：溴：F2和水反应：2F2+2H2O=4HF+O2易挥发碘：易升华；遇淀粉变篮1、氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl2==2HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。通电光或点燃四、海水中氯、溴和碘的提取2、从海水中提取溴的常见工艺①浓缩

8、并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴单质的水溶