原电池(条件和方程式书写)

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1、原电池（电极的判断和方程式书写的方法）制作人：刘金桃2021/7/29二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断一般负极－的金属正极－的金属或导体，以及某些金属氧化物可以理解成：与电解质溶液反应练习：Mg-Al-H2SO4中是正极，是负极Mg-Al-NaOH中是正极是负极MgAlAlMg活泼性强活泼性弱非金属负极7/29/2021二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断电子－－由流出，流入；电流－－由流出，流入。负极正极正极负极7/2

2、9/2021二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断3.根据电极反应类型判断负极－－电子，发生反应正极－－电子，发生反应失得氧化还原7/29/2021二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断3.根据电极反应类型判断4.根据电解质溶液离子移动的方向判断阴离子－向极移动（负极带正电荷）阳离子－向极移动（正极带负电荷）负正7/29/2021二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料

3、判断2.根据电子（电流）流动的方向判断3.根据电极反应类型判断4.根据电解质溶液离子移动的方向判断5.根据电极现象来判断负极－－；正极－－；牺牲、溶解增重、气泡7/29/2021二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断3.根据电极反应类型判断4.根据电解质溶液离子移动的方向判断5.根据电极现象来判断6.燃料电池中燃料在反应氧化剂在反应负极正极7/29/20211.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连

4、时，电流由d到c；a、c相连时，c极产生大量气泡，b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。则四种金属的活泼性顺序为：。a＞c＞d＞ba＞bc＞da＞cd＞b7/29/20213、比较金属活动性强弱。例.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极，CuSO4溶液作电解质溶液组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）7/29/2021练习现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀

5、硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接浸入稀硫酸中时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为C＞D＞B＞A7/29/20214、比较反应速率例.下列制氢气的反应速率最快的是C.粗锌和1mol/L硫酸；A.纯锌和1mol/L硫酸；B.纯锌和18mol/L硫酸；D.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。（D）练习：在甲试管中盛有C(H+)为0.01mol/L的盐酸，乙、丙、丁三支试管中分别盛有C(H+)为0.01m

6、ol/L的醋酸，分别在甲、乙、丙、丁试管中加入等质量的同样的粗锌并在丙试管中滴入几滴CuSO4溶液，充分反应，试比较反应所需时间的关系为：———————————————————甲>乙==丁>丙7/29/2021三、电极方程式的书写1.简单原电池电极方程式的写法7/29/20211、判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。CuCFeCl3溶液NaOH溶液负极：Cu失电子Cu-2e-=Cu2+正极：Fe3+得电子2Fe3++2e-=2Fe2+ACu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2先写出总反应：即负极与电解质溶液反应拆

7、成离子方程式：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋根据化合价升降判断正负极7/29/20212、请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al，失e-。2Al-6e－＝2Al3+2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O负极总反应：2Al+8OH-－6e－＝2AlO2-+4H2O正极：总反应－负极反应6H2O＋6e－＝6OH—＋3H2↑MgAlNaOH溶液A拆成离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑根据化合价升降判断正负极2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑7/29/20

8、212.燃料电池电极方程式的写法总反应：实际上就是燃料的完全燃烧。负极（通入燃料）：为燃料失去电子的氧化反应，正极（通入氧化剂）：为氧化剂得到电子的还原反应。以Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池为例负极总反应:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:总反应－负极反应总反应：2