1无机化学.溶液教案

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1、无机化学课程项目教学设计方案作者：熊颖单位：江西省医药学校2014年3月5日7课程无机化学周次2 授课班级13及五年制药技术一班二班、13级五年中药同济堂、13级五年中药永安堂授课教师熊颖课题 溶液计划课时6教学目的要求1.让学生掌握溶液概念2.掌握几个溶液浓度的概念和计算3.掌握稀溶液的依数性重点难点重点：计算溶液浓度的概念和计算难点：计算溶液浓度的概念和计算授课方法讲授、示范、操作图例 教具 课堂教学场所13及五年制药技术一班二班（2-505）、13级五年中药同济堂(1-503)、13级五年中药永安堂(2-302)

2、时间分配2学时：溶液概念、溶液的沸点与蒸气压2学时：溶液的浓度概念及计算2学时：难挥发性非电解质稀溶液的依数性教学设计教师不但要考虑教师主导作用的发挥，更要注重学生认知主体作用的体现，使他们能够在课堂教学过程中发挥积极性、主动性。实训内容第一课时：溶液概念、溶液的沸点与蒸气压第二课时：溶液的浓度概念及计算第三课时：难挥发性非电解质稀溶液的依数性教学过程一、新课导入1.从常见糖水和盐水入手介绍溶液2.联系生活，了解水的沸点，及随海拔的变化3.介绍生活中的浓度应用二、教学步骤1.溶液从常见糖水和盐水入手介绍溶液（！）概念：

3、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。（2）溶液分类：物质在常温时有固体、液体和气体三种因此溶液也有三种状态气态：大气是一种气体溶液7液态：糖水固态：合金（3）组成：溶质：被溶解的物质（例如:用盐和水配置盐水盐就是溶质）　　溶剂：能溶解其他物质的物质（例如:用盐和水配置盐水'水就是溶剂）　　.两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。　　.两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。　　.固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。

4、（4）特征均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；　　稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；2.液体沸点和蒸气压（1）沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。通常人们认为水的沸点是1标准大气压下100℃高原上小于100℃高压锅大于100℃（2)　饱和蒸汽压：当液体汽化的速率与其产生的气体液化的液体速率相同时的气压。3.溶液的浓度浓度指某物种在总量中所占的分量。　　.质量分数（%）w=m溶质/m溶液　　.摩尔分数（%）x=n溶质/n溶液.物质的量浓度（mol/L）　C=n/V.C=10

5、00ρω/M.质量摩尔浓度（mol/kg）mB≡nB/wA=nB/（nAMA）物质的量（mol）n=m/M4.蒸气压下降蒸气压与物质本性有关：不同的物质，蒸汽压不同。蒸气压与温度有关：温度不同，同一液体的蒸汽压亦不相同。温度愈高，蒸气压也就愈大溶液的蒸气压下降—Raoult定律水中加入难挥发的非电解质，使成稀薄溶液（≤0.2mol·Kg-1），原为水分子占据的部分液面被溶质分子占据，而溶质分子几乎不会挥发，故单位时间内表面逸出的水分子数减少。当蒸发与凝结重新达平衡时，溶液的蒸气压低于同温度下纯水的蒸气压，即溶液的蒸气压

6、下降。著名的Raoult定律得出难挥发性非电解质稀薄溶液的蒸气压下降与溶液质量摩尔浓度关系：溶液的沸点升高溶液的蒸气压与外界压力相等时的温度称为溶液的沸点。正常沸点指外压为101.3kPa时的沸点。如水的正常沸点为100℃。在稀薄溶液中，由于难挥发性溶质的加入，使溶液蒸气压下降，或者说在时溶液的蒸气压小于外压（101.3kPa），只有在大于的某一温度7时二者才能相等。换言之，溶液的沸点要比纯溶剂的沸点高。很明显，沸点升高值与溶液的蒸气压下降有关，而蒸气压降低又与溶液的质量摩尔浓度成正比，因此沸点升高也应与溶液的质量摩尔

7、浓度成正比。即(2.2)式中，ΔTb为沸点升高值；Tb为溶液的沸点，Tb0为纯溶剂的沸点，bB为溶液的质量摩尔浓度；Kb为溶剂的质量摩尔沸点升高常数，它随溶剂的不同而不同。溶液的凝固点降低物质的凝固点是指在某外压时，其液相和固相的蒸气压相等并共存的温度。如在101.3kPa外压时，纯水和冰在0℃时的蒸气压均为0.611kPa，0℃为水的凝固点。而溶液的凝固点通常指溶液中纯固态溶剂开始析出时的温度，对于水溶液而言，是指水开始变成冰析出时的温度。与沸点升高原因相似，稀薄溶液中水和冰只有在0℃以下的某一温度时才能共存，即为溶

8、液的凝固点，显然，溶液的凝固点降低了。由于溶液的凝固点降低也是溶液的蒸气压降低所引起的，因此凝固点的降低也与溶液的质量摩尔浓度bB成正比。即(2.3)式中，ΔTf为凝固点降低数值；Tf为溶液的凝固点；Tf0为纯溶剂的凝固点；Kf为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，是溶剂的特征常数，随溶剂的不同而不同。应当注意，Kb，Kf分别是稀薄溶液