2011年高二化学学业水平测试复习讲义

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1、2011年高二化学学业水平测试复习讲义(一)一、物质的量1.物质的量:描述微观粒子集体的一个物理量。实际上表示含有一定数目粒子集体的多少.符号:n单位:摩尔2.阿伏加德罗常数:0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02×1023mol-1含有阿伏加德罗常数个粒子的任何离子集体计量为1mol.即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个该物质微粒。☆微粒数与物质的量的关系公式:n=3.摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol数值上等于该物质的分子量或原子量。☆质量与物质的量的关系公式:n=4.气

2、体摩尔体积:影响物质体积的因素:①微粒的数目、②微粒的大小、③微粒间的距离固体液体体积主要决定于①和②气体体积主要决定于①和③标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L。单位物质的量的气体所占的体积叫做体积的摩尔体积.标准状况下Vm=22.4L/mol☆气体体积与物质的量的关系公式:n=阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数5.物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C单位:mol/L公式:CB=☆物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤:1.计算m=c×v×M或根据稀释定

3、律2.称量3.溶解转移4。洗涤转移(洗涤2---3洗涤液转入容量瓶)5.定容6.摇匀二、物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物无机化合物纯净物非金属单质金属19四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是氧化还原反应三、分散系溶液胶体浊液分散质粒子的大小<10-910-9~10-7>10-7胶体的本质特征丁达尔现象:光亮的通路(应用:区分溶液与胶体)胶体的重要应用:四、酸碱盐的电离和离子反应电解质:在水溶

4、液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3HClO4强碱NaOHKOHBa(OH)2大多数的盐弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2CO3CH3COOH弱碱NH3·H2OCu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3水写出HClH2SO4HNO3HClO4NaOHKOHBa(OH)2Na2SO4CuCl2离子反应的条件及离子方程式的书写五、氧化还原反应本质:电子的转移(得失或者偏移)特征

5、:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)有关概念:升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂)降(化合价)---得(电子)---还(还原反应)------氧(氧化剂)单线桥双线桥2e-失去2e--10-100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl19得到2e-2011年高二化学学业水平测试复习讲义(二)一.钠及其化合物性质1、钠的物理性质:银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低2、钠的化学性质:①与氧气反应:4Na+O2=2Na2O

6、(白色固体)2Na+O2Na2O2(淡黄色固体)氧化物与过氧化钠:名称过氧化钠氧化钠色态淡黄色固体白色固体化学式Na2O2Na2O与水反应方程式2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+H2O====2NaOH与CO2反应方程式2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Na2O+CO2====Na2CO3稳定性较稳定不稳定转化2Na2O+O22Na2O2②钠与水的反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。钠与水反应的现象及解释:①浮:(说明钠的

7、密度比水的密度小)②熔:(说明钠的熔点低;该反应为放热反应)③游:(说明有气体产生)④响:(说明有气体产生)⑤红:溶液中滴入酚酞显红色;(说明生成的溶液碱性)。3、Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属4Na+TiCl4==4NaCl+Ti④钠光源4、钠的化合物性质(1)碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性:Na2CO3〉NaHCO3(2)受热分解(碳酸钠较稳定,碳酸氢钠受热不稳定:)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H

8、2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小19热稳定性———2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+

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