2012届高三化学导学案之氧化还原反应

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氧化还原反应一、考纲及考点考纲考点了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。1、氧化还原反应基本概念(氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)2、电子转移的计算3、常见的氧化剂和还原剂及强弱的判断4、氧化还原反应规律及其应(守恒律、价态律、先后律)二、考点解读及过关(一)氧化还原反应基本概念★高考链接1、(2011·江苏高考·9)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应2、(2010·安徽·7T)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同3、(2010·广东理综·33T)(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = ________________.(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.4、(09年上海化学·24)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。模拟练习:(有关电子转移的选项可以不做)1、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁 “发蓝”的变化原理,下列说法不正确的是① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑;② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH;③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH;A.该生产过程会产生污染 B.反应②中的氧化剂是NaNO2 C.反应①②③均是氧化还原反应 D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子2、工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:[来源:学科网]①MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是(  )A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.①中析出16 g S时转移1 mol电子C.②中MnSO4发生氧化反应D.硫酸在该生产中可循环利用3、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是(  )A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中得到电子C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol e-发生转移D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性(二)氧化还原反应与四大反应类型及离子反应的关系思考:那些化合反应属于氧化还原反应? 那些分解反应属于氧化还原反应? 离子反应和氧化还原反应的关系怎样?能否用图示 表示?例题:下列反应一定发生电子转移的是:A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应(三)电子转移的计算表示方法(双线桥)m×n(m:表示化合价变化的原子个数;n:一个原子化合价变化的价数)例:用双线桥表示(1)Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O(2)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl(3)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(5)3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O(6)KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O★高考链接1、(2011上海24)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 2、(2011广东高考9)1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子3、(2011海南)1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA[来4、(2011江苏高考8) 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA5、(09年广东化学)标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA ★模拟练习1、(2011 ·惠州调研)ClO2 是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂,可通过以下反应制得(未配平):KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O。下列说法正确的是A.H2SO4 作氧化剂B.ClO2 是氧化产物C.H2C2O4 被氧化D.每消耗 1 mol KClO3 就有 2 mol 电子转移2、4NH3+3F2=NF3+3NH4F,若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应,转移电子的物质的量为 mol3、MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中析出16 g S时转移 mol电子4、Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O在反应中当1 mol Co2O3参加反应时, mol HCl被氧化,转移 mol电子。5、已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,若3 mol Na2O2发生反应,有 mol e-发生转移(四)常见的氧化剂和还原剂及强弱比较★问题思考1、归纳常见的氧化剂和还原剂?2、归纳比较氧化剂和还原剂强弱比较?3、物质本身得失电子数目越多,其对应的氧化性、还原性就一定越强吗?★高考链接1、(2010·江苏·8T)相同条件下,溶液中、、的氧化性依次减弱★模拟练习1、★(2011·广州模拟)根据以下几个反应:①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O ==== H2SO4+2HI判断氧化性由强到弱的顺序是( )A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B.Cl2>Fe3+>I2>
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