化学键与晶体结构练习

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'化学键与晶体结构练习'
化学键与晶体结构练习 一、选择题 1.下列物质的化学式中,具有非极性键的离子化合物是( )A.Na2O B.MgF2 C.NaOH D.Na2O2 2.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是( ) A.二氧化硅和干冰的熔化 B.液溴和液汞的气化C.食盐和冰的熔化 D.纯碱和烧碱的熔化 3.溴化碘(IBr)的化学性质似卤素单质,能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟某些非金属单质反应生成相应卤化物,能跟水反应,其化学方程为IBr+H2OHBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,正确的是( ) A.固体IBr是分子晶体 B.在很多反应中IBr是强氧化剂 C.IBr跟水反应时,它既是氧化剂又是还原剂D.跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO 4.下列分子的结构中,原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是( )A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 5.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是( )6.下列电子式中,正确的是( ) 7.下列叙述正确的是( ) A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C.只要是离子化合物,其熔点就一定比共价化合物的熔点高D.只要含有金属阳离子,则此物质中必定存在阴离子 8.N—H键能的含义是( ) A.由N和H形成1 mol NH3所放出的热量 B.把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量 C.拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量D.形成1个N—H键所放出的热量 9.在短周期中的X和Y两元素可组成化合物XY3,下列说法正确的是( ) A.若X的原子序数为m,则Y的必为m-4 B.XY3的晶体一定是离子晶体 C.X与Y可能属同一周期,也可能分属不同周期D.X原子半径大于Y原子的半径 10.带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流会发生偏转的是( )A.苯 B.二硫化碳 C.溴水 D.四氯化碳 11.下列化学式可表示一个分子的是( ) A.SiO2 B.NH4Cl C.CCl4 D.C 12.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ) A.SO2和SiO2 B.NaCl和HClC.CCl4和KCl D.CO2和H2O 13.NH3、H2S是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( ) A.分子中不能含有氢原子 B.在ABn分子中A原子没有孤对电子 C.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量D.分子中每个共价键的键长应相等 二、非选择题 键长(pm)键能(kJ/mol)O22-149aO2-128bO2121c=494O2+112d=62814.下表所列数据是在不同物质中氧—氧之间的键长和键能的实测数据,其中a和b尚未测出,但根据一个较为可靠的原则可估计a、b、c、d的大小顺序为_______,该原则可简述为________________________________。  15.在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有______(填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是______(填角度)。 16.如图4-6,直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 (1)请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小),以完成NaCl晶体的结构示意图。  (2)晶体中,在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。 (3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中,Cl-离子的个数等于______,即______(填计算式),Na+离子的个数等于_______,即__________(填计算式)。 (4)设NaCl的摩尔质量为M g/mol,食盐晶体的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。 17.(1)图4-7为CO2分子晶体结构的一部分。观察图形,试说明每个CO2分子周围有______个与之紧邻等距的CO2分子;(2)试判断:①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是______>______>______(填写相应物质的编号)。 18.晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图4-8所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶体密度为g/cm3,晶胞边长为4.28×10-10m。(1)FexO中x值(精确至0.01)为________。  (2)晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中,Fe2+所占分数(用小数表示,精确至0.001)为________。 (3)此晶体化学式为________。 (4)与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何构型形状是______。 (5)在晶体中,铁元素的离子间最短距离为________m。 19.现有A、B、C三种物质,A为气态氢化物,分子式为RH3,含R为82.4%,B是另一气态氢化物,A+B→C,C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后,滴入AgNO3溶液,产生不溶性的白色沉淀,回答下列问题: (1)写出A的名称和电子式,并指出它是否是极性分子?其稳定性比PH3、H2O如何?  (2)写出B的名称和电子式,并指出它是否是极性分子?其稳定性比HF、H2S、HBr如何?其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何? (3)写出C的名称和电子式,具体指明C物质中各部分的化学键,指出C形成的晶体类型。 (4)写出上述有关
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