北京市东城区2015年高三高考二模-理综-化学-试卷及答案

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2015东城高三二模化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 6.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A.维生素C可用于治疗胃酸过多B.加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染C.利用太阳能等清洁能源有利于保护环境D.开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤7.下列叙述正确的是A.硅酸、氯化铁均为胶体B.醋酸、蔗糖均属于电解质C.水玻璃、氯水均为混合物D.氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物8.下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是A.银氨溶液中:Na+、H+、NO3-B.碘化钾溶液中:H+、H2O2、SO42-C.偏铝酸钠溶液中:K+、Cl-、SO42-D.氢氧化钙溶液中:Na+、ClO-、HCO3-9.下列说法正确的是A.以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜B.水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小C.由反应2C + SiO2 Si + 2CO可得出C的非金属性强于SiD.pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同10.关于下图中各装置的叙述不正确的是A.装置①可用于制备乙酸乙酯B.装置②可用于模拟海水蒸馏C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D.装置④为配制溶液过程中的定容操作11.室温下进行的下列实验,不能达到预期目的的是序号实验内容实验目的A测定相同浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1 mol/L FeCl3溶液比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶,分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响D向同体积同浓度的H2O2溶液中,分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 12.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-。下列说法不正确的是A. 工业上常采用电解法冶炼Y单质B.气态氢化物的稳定性:H2W强于H2ZC. 离子半径由大到小:Z2- > X+ > Y3+ > W2-D. W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:225.(16分)PX是一种重要的化工原料。PX属于烃类,以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下:回答下列问题:(1)B中官能团名称是 。(2)F的结构简式是 。(3)M→N的反应类型是 。(4)PX→G的化学方程式是 。(5)D可发生缩聚反应生成E,其化学方程式是 。(6)M的同分异构体中,苯环上一氯代物只有一种的有 种,写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。ⅡⅠ26.(14分)氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。(1)工业上以甲烷为原料生产氨气的过程如下:甲烷 氢气 氨气①过程Ⅰ中,有关化学反应的能量变化如下图所示。反应①为_________反应(填“吸热”或“放热”)。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式是________________。②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO,其反应原理为:[Cu(NH3)2CH3COO] (aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0。所得溶液经处理后又可再生,恢复其吸收CO能力,再生的适宜条件是  (选填字母)。 a.高温、高压     b.高温、低压   c.低温、低压    d.低温、高压③下表是过程Ⅱ中,反应物的量相同时,不同条件下平衡体系中氨的体积分数。ⅰ.根据表中数据,得出的结论是______。ⅱ.恒温时,将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中,10分钟后反应达到平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol。下列图像能正确表示该过程中相关量的变化的是 (选填字母)。(2)直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达85%,其结构示意图如下:①负极的电极反应式是_____________。②用该电池电解300mL饱和食盐水。一段时间后,溶液pH为13(忽略溶液体积的变化),则消耗NH3的体积是__________L(标准状况)。27.(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下:硫酸硫酸NaNO2、硫酸NaHCO3碱式硫酸铁过量废铁屑调pH反应Ⅲ过滤反应Ⅱ反应Ⅰ滤渣已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4(1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。(2)反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在 范围内。(3)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色,则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是 。(4)反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量。若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)= mol。(5)用硫酸控制体系的pH。若硫酸加入量过小,容易生成沉淀;若硫酸加入量过大,不利于产品形成,用化学平衡移动原理分析其原因是 。(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式是 。28.(14分) 某学习小组设计实验,探究二氧化硫的漂白性和还原性。(1)漂白性甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象:Ⅰ中红色褪去、Ⅱ中无变化。① 甲同学作对照实验的目的是 。② 足量碱石灰的作用是 。甲同学由此得出的实验结论是 。(2)还原性乙同学将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应。①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ,检验该反应所得含氧酸根离子的方法是 。②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。资料显示:红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色。则②中红棕色变为浅绿
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