课题2+酸和碱之间会发生什么反应

《课题2+酸和碱之间会发生什么反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、胃酸：俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用，小苏打或胃舒平（小苏打的成分是碳酸氢钠，胃舒平中含有氢氧化铝。它们都能和胃液中的胃酸发生离子反应，从而中和过多的胃酸）。思考：胃酸为什么要吃碱性的药物？新课导入知识与技能1．知道酸和碱之间发生的中和反应；2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用；3．会用pH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。教学目标过程与方法1．会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理；2．会用观察的方法辨析事物。情感态度与价值观1．学习化学应理论联系实际；2．进一步增强学习化学的兴趣。1．酸碱之间的中和反应；2

2、．用pH试纸检验溶液的酸碱性。中和反应的探究过程。重点难点实验一：氢氧化钠和盐酸的反应在氢氧化钠溶液中加入盐酸10mL氢氧化钠溶液酚酞溶液稀盐酸操作步骤现象和分析（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌（2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌（3）取（1）中变为无色的溶液2滴，滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热溶液由红色逐渐变为无色溶液由红色逐渐变为无色玻璃片上有白色固体生成NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸的反应酸+碱→盐+水一、中和反应盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。中和反应

3、：酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应必须是酸与碱的反应，不是指生成盐和水的反应。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2HCl+CuO==CuCl2+H2O×例如：×常见的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O酸的组成=H++酸根离子碱的组成=OH-+金属离子H2O中和反应的实质：H++OH-==H2O二、中和反应在实际中的应用1．改变土壤的酸碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。但有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地

4、方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。在酸性土壤中加入熟石灰Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O2．处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O在酸性污水中加入熟石灰工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染及土壤污染，所以需进行一系列

5、的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理，生成硫酸钙沉淀和水。（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH值为0.8～1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质。用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）。3．用于医药胃乐说明书【药品名称】胃乐胶囊【性状】本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦【主要

6、成分】氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等【药理作用】中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎【功能与主治】用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。【用法与用量】口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用【规格】0.4g/粒【贮藏】密封，置干燥阴凉处【包装】20粒/盒【有效期】两年胃乐胶囊胃乐胶囊的主要成分是_________。胃酸的主要成分是________。盐酸氢氧化铝Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O现在有医生认为应该用碳酸钙代替氢氧化铝，你知道原因吗？CaCO3+2HCl===

7、CaCl2+2H2O1．氯化钙可用于血钙降低引起的手足搐搦症以及肠绞痛、输尿管绞痛等。2．氯化钙可用于低钙引起的荨麻疹、渗出性水肿、瘙痒性皮肤病。3．氯化钙用于解救镁盐中毒。4．氯化钙用于维生素Ｄ缺乏性佝偻病、软骨病、孕妇及哺乳期妇女钙盐补充。CaCl2的医药用途在科学实验室里，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。4．调节溶液酸碱性三、溶液酸碱度的表示法酸性增强中性碱性增强pH的范围通常在0~14之间酸性越