黑龙江省哈尔滨尚志中学2019_2020学年高二化学9月月考试题(无答案)

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1、黑龙江省哈尔滨尚志中学2019-2020学年高二化学9月月考试题(无答案)一、选择题(每题3分18小题共54分)1.下列说法正确的是(  )A.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏低B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D.因为反应物浓度越大,反应速率越快,所以常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完2.我国科学家使用双功能催化剂(

2、能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下:下列说法正确的是()A.图示显示:起始时的2个H2O最终都参与了反应B.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程C.过程Ⅲ只生成了极性共价键D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH3.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时:反应Ⅰ:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41

3、.8kJ·mol-1下列说法不正确的是()A.图所示过程①是放热反应B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示C.断开3molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量D.200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol-1-8-4.合成乙烯的主要反应:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H<0。图中L(L1、L2)、Ⅹ可分别代表压强或温度。下列说法正确的是()A.L1

4、反应速率v逆C.M、N两点对应的平衡常数相同D.X代表压强5.HI在一定条件下可发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)△H,在2L恒容密闭容器中,充入一定量的HI(g),反应物的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的数据如下:根据表中数据,下列说法正确的是()A.实验1中,反应在0至10min内,v(HI)=0.02mol·L-1·min-1B.800℃时,该反应的平衡常数K=0.25C.根据实验1和实验2可说明:反应物浓度越大,反应速率越快D.△H<06.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应

5、,各物质浓度随时间变化如下甲图所示。下乙图为平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。若t4时刻改变条件是压强,则下列说法错误的是()A.若t1=15s,则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol/(L·s)-8-B.该反应的化学方程式是3A(g)B(g)+2C(g)C.t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D.B的起始物质的量为0.04mol7.已知:①H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44kJ·m

6、ol-1②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1下列结论正确的是()A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.稀CH3COOH溶液与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l),放出热量大于57.3kJD.2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-18.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A

7、.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117kJ·mol-19.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是()A.c(Z)=0.3mol·L-1B.c(X

8、2)=0.2mol·L-1C.c(Y2)=0.4mol·L-1D.c(X2)+c

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