配合物的生成和性质

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1、配合物的生成和性质一、实验目的1、了解有关配合物的生成，配离子及简单离子的区别。2、比较配离子的稳定性，了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应以及溶液酸度的关系。二、实验原理由一个简单的正离子和几个中性分子或其它离子结合而成的复杂离子叫配离子，含有配离子的化合物叫配合物。配离子在溶液中也能或多或少地离解成简单离子或分子。例如：[Cu(NH3)4]2+配离子在溶液中存在下列离解平衡：不稳定常数Kd表示该离子离解成简单离子趋势的大小。配离子的离解平衡也是一种化学平衡。能向着生成更难离解或更难溶解的物质的方向进行，例如，在[Fe(SCN)]2+溶解中加入

2、F-离子，则反应向着生成稳定常数更大的[FeF6]3-配离子方向进行。螯合物是中心离子与多基配位形成的具有环状结构的配合物。很多金属的螯合物都具有特征的颜色，并且很难溶于水而易溶于有机溶剂。例如，丁二肟在弱碱性条件下与Ni2+生成鲜红色难溶于水的螯合物，这一反应可作检验Ni2+的特征反应。四、仪器及试剂1、仪器试管、滴定管2、试剂HgCl2(0.1mol·L-1)、KI(0.1mol·L-1)、NiSO4(0.2mol·L-1)、BaCl2(0.1mol·L-1)、NaOH(0.1mol·L-1)、1:1(NH3·H2O)、FeCl3(0.1mo

3、l·L-1)、KSCN(0.1mol·L-1)、K3[Fe(CN)6](0.1mol·L-1)、AgNO3(0.1mol·L-1)、NaCl(0.1mol·L-1)、CCl4、FeCl3(0.5mol·L-1)、NH4F(4mol·L-1)、NaOH(2mol·L-1)、1:1H2SO4、HCl(浓)、NaF(0.1mol·L-1)、CuSO4(0.1mol·L-1)、K4P2O7(2mol·L-1)、NiCl2(0.1mol·L-1)、NH3·H2O(2mol·L-1)、1%丁二肟、乙醚。五、实验内容1、配离子的生成与配合物的组成(1)在试管中

4、加入0.1mol·L-1HgCl2溶液10滴(极毒！)，再逐滴加入0.1mol·L-1KI溶液，观察红色沉淀的生成。再继续加入KI溶液，观察沉淀的溶解。反应式：HgCl2+2KI=HgI2↓+2KClHgI2+2KI=K2[HgI4](1)在2只试管中分别加入0.2mol·L-1NiSO4溶液10滴，然后在这2只试管中分别加入0.1mol·L-1BaCl2溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液，反应式：NiSO4+BaCl2=BaSO4↓+NiCl2NiSO4+2NaOH=Ni（OH）2↓+Na2SO4在另一只试管中加入0.2mol·L-1NiS

5、O4溶液10滴，逐滴加入1:1NH3·H2O，边加边振荡，待生成的沉淀完全溶解后，再适当多加些氨水。然后将此溶液分成两份，分别加入0.1mol·L-1BaCl2溶液和0.1mol·L-1溶液。两支试管中均无现象。反应式：NiSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+Ni（OH）2↓Ni2++6NH3=[Ni(NH3)6]2+2、简单离子和配离子的区别在试管中加入0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入少量KSCN溶液，溶液变红，方程式为：Fe3++SCN—=[Fe（SCN）]2+以0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液代替FeCl3溶

6、液做同样实验，无任何现象，方程式为：K3[Fe(CN)6]=3K++Fe(CN)63—3、配位平衡的移动（1）配位平衡与沉淀反应：在试管中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加0.1mol·L-1NaCl溶液，观察现象；然后加入过量的氨水，观察现象，写出反应式，并解释之。现象：有AgCl白色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀溶解。反应式：Ag++Cl－=AgCl↓AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl—（2）配位平衡与氧化还原反应：在试管中加入0.5mol·L-1FeCl3溶液，滴加0.1mol·L-1KI溶液，然后加入CCl4，振荡后观

7、察CCl4层颜色。解释现象，并写出有关反应式。现象：CCl4层溶入碘后变红，2Fe3++2I—=2Fe2++I2在另一支盛有0.5mol·L-1FeCl3溶液的试管中，先逐滴加入4mol·L-1NH4F溶液变为无色，再加入0.1mol·L-1KI溶液和CCl4。振荡后，观察CCl4层的颜色，解释之，并写出有关的反应式。现象：CCl4层为无色透明溶液，无碘生成。反应式：Fe3++6F—=FeF63—(1)配位平衡与介质的酸碱性：在试管中加入0.5mol·L-1FeCl3溶液10滴，逐滴加入0.4mol·L-1NH4F溶液，呈无色。将此溶液分成两份，

8、分别滴加2mol·L-1NaOH溶液和1:1H2SO4溶液，观察现象，并写出有关化学反应方程式。化学反应方程式：Fe3++6F—=FeF