化学人教版九年级下册第3课时 盐的化学性质

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1、第3课时盐的化学性质主备人石芳课时1新授教学目标1.利用部分酸碱盐的溶解性表,归纳出常见盐的溶解性并记忆；2.能自己总结出盐的化学性质；3.会运用复分解反应发生的条件,判断反应能否发生。教学重点能自己总结出盐的化学性质教学难点会运用复分解反应发生的条件,判断反应能否发生教学准备教学过程教师活动学生活动【学习指导一】:归纳出常见盐的溶解性并记忆阅读课本115页部分酸碱盐的溶解性表,归纳出常见盐的溶解性,填空并记忆：物质溶解性口诀钾、钠、铵盐溶于水；硝酸盐遇水影无踪；盐酸盐不溶亚汞银,（PbCl2微溶）硫酸盐不溶铅和钡；（CaSO4、Ag2SO4微溶）碱溶钾钠氨水钡；[Ca(OH)2微溶

2、]碳磷酸盐多不溶。（MgCO3微溶）2.OH-遇到常见的金属离子Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+会产生沉淀；CO32-也怕常见的金属离子,在一起也会产生沉淀。【自主学习】请完成下列方程式：(1)铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4FeSO4+Cu；(2)碳酸钙和盐酸CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；(3)氢氧化钠和硫酸铜溶液2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓；(4)硝酸银溶液和盐酸AgNO3+HClHNO3+AgCl↓；(5)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液Na2SO4+Ba(NO3)22NaNO3+BaSO4↓。【学习指导二】盐

3、的化学性质(1)盐（溶液）+金属→新盐（溶液）+金属（注：前金换后金，前金除开钾钙钠）例如：Fe+CuCl2FeCl2+Cu；(2)盐+酸→新盐+新酸例如：NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O；(3)可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱例如：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4；(4)可溶性盐+可溶性盐→两种新盐例如：AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3。【教师点拨】盐和碱(盐)反应时,必须都要能溶于水。明确学习目标，识记知识。对照提纲自学教材边学边练巩固所学为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质,同学们展开探究：(1)甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质,你认

4、为它不能(填“能”或“不能”)成功,理由是NaOH变质会生成Na2CO3而Na2CO3水溶液也显碱性。(2)乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质,均获得成功,她所用的试剂依次是(写化学式)：酸HCl；碱Ca(OH)2；盐CaCl2或BaCl2。【学习指导三】复分解反应发生的条件阅读课本74-75页内容回答问题：1.复分解反应的概念是什么？2.比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同,总结出复分解反应的特点,并试着写出它的通式。3.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。4.复分解反应要想发生必须满足什么条件？由两种化合物相互交换成分,

5、生成物中如果有沉淀、气体、水,复分解反应就可以发生,否则就不能。填空复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件举例说明(用化学方程式)酸+金属酸氧化物都可溶有沉淀或气体或水生成Fe+H2SO4FeSO4+H2↑酸+碱至少有一种可溶HCl+NaOHNaCl+H2O酸+盐酸可溶HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3碱+盐都可溶3KOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3KCl盐+盐都可溶BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl【课堂检测】《名校》63面知识梳理和习题1——8【作业】《名校》64面习题9——14自学交流展示成果自学分析培养能力归纳理解综合提高知识反馈能力培养板书计

6、划一、物质的溶解性：口诀记忆法二、盐的化学性质（常见四种）三、复分解反应的条件1.概念：2.表示通式：AB+CD=AD+CB3.复分解反应发生的条件：产物中有气体、沉淀、水之一生成即可。4.复分解反应的类型（5种）：某些金属氧化物酸碱盐盐5复分解与化合、分解、置换的不同特征：化合——“多变一”；分解——“一变多”；置换——“单换单，价态变”；复分解——“首尾交换，价不变”教学后记