【7A文】高一化学易错题集锦及分析

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1、【MeiWei81-优质实用版文档】高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】　　一、元素化合物知识　　1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）　　A、Na2CO3　　　　　B、KHCO3　　　　　　C、Al2O3　　　　　　D、NaHSO4解析：　　本题重点考查两点：　　（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O+CO32-　　　（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+

2、=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。　答案：BC　　2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）　　A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O　　B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂　　C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色　　D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：　　A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na

3、2O2【MeiWei81-优质实用版文档】【MeiWei81-优质实用版文档】由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。　　答案：D　　3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（　　）　　A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2　　B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液　　C、Ca(HCO3)溶液中加入过量K

4、OH溶液　　D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：　　A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。　　答案：BD　　4、用金

5、属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：　　（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　（2）上述方法的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。解析：　　在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。【MeiWei81-优质实用版文档】【MeiWei81-优质实用版文档】　　答案：　　（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成N

6、a2O；　　（2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。　　5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（　　）　　A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2↑　　B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO　　C、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O　　D、次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl解析：　　A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性

7、；D选项证明次氯酸有氧化性。　　答案：B　　6、G、W、G、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：　　①G→W+NaCl　　　　②W+H2OG+H2↑　　　③Y+NaOH→G+W+H2O　④Z+NaOH→W+G+H2O　　这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（　　）　　A、W、G、Z、Y、G　　　　　　　　B、G、Y、W、Z、G　　C、G