化学理论复习

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1、巧总结“理论”篇章，抓住核心考点一、化学用语做到准确、规范、熟练例如化学式、实验式、结构式、结构简式、原子结构示意图、电子式（离子化合物和共价化合物的不同写法）、化学方程式（有机反应用“→”写）、离子方程式、电离方程式和水解方程式（考虑何时用可逆号，多元弱酸和多元弱酸根离子的水解要分步写，以第一步为主）、电极反应式（考虑得失电子，用“=”写）、用电子式表示化合物的形成过程（用“→”写，箭号前面是原子的电子式）等。电子式:1．注意离子化合物与共价化合物表示上的区别，如是否用[]及“+”“—”等。2．注意

2、一些较复杂化合物电子式的正确书写。如：Na2O2、H2O、HClO、Mg3N2、(NH4)2S、H2O2、CO2等例:D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的名称为；D的最高价氧化物的电子式为；（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为；（4）D和X形成的化合物

3、，其化学键类型属，其晶体类型属；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：。[答案]（1）SO3;（2）Cl2HClOHClO2HClO3HClO4（任写3种酸）;（3）直线形;（4）共价健原子晶体（5）Mg3N2Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3·H2O（或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔

4、点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合；共价健强度大于分子间力。二、重要理论物质结构理论1.质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。（2）应用：①利用质量守恒定律进行简单计算。②书写、配平化学方程式。③推断物质的组成和化学式。2.原子及原子核的构成:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)；原子核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数3.原子核外电子排布规律与周期表（结构、位置、性质）⑴各电子层最多容纳的电子数目是2n2

5、；⑵最外层电子数目不超过8个（K层2个）；⑶次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个；⑷电子总是从能量最低的电子层排起，然后由里往外，依次排在能量逐步升高的电子层里，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。4.常见的化学键（离子键、共价键）、分子间作用力（即范德瓦耳斯力）、极性共价键、氢键。氢键：在含氢化合物中，由一个与电负性极强的元素(如F、O、N)相结合的氢原子和另一个电负性极强带弧电子对，且原子半径小的原子(F、O、N等)间产生的引力形成的。氢键的键能比化学键的键能小得多，但比分子间作用力稍

6、强，也可以说氢键是另一种分子间作用力。氢键通常用“…”表示如：能形成氢键的物质有:水、氟化氢、氨、醇、羧酸、无机酸等，氢键的作用：使物质具有较强熔沸点(如H2O、HF、NH3)；使物质易溶于水(如CH5OH、NH3)解释一些反常现象(如：水结成冰体积膨胀、水和乙醇的恒沸混合物)例：水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦耳斯力与化学键之间）彼此结合而形成（H2O）。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰。（1）1mol冰中有mol“氢键”。（2）

7、水分子中可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式。［解析］在冰中每个水分子被4个水分子包围，即每2个水分子间存在一个氢键，每个氢键为2个水分子共用，在一个氢键中，每个水分子平均拥有1/2个氢键，而每个水分子可形成4个氢键，所以每个水分子平均拥有氢键为：1/2×4=2个，即1mol冰中有2mol氢键。NM5.四种晶体类型:掌握NaCl、CsCl、金刚石、石墨、干冰、硅、二氧化硅的具体结构。立方晶体的化学式确定方法——均摊法例:最近，发现了一种由某种金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图

8、所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体中心的原子是N原子，它的分子式为（）AM4N4BMNCM14N13D条件不够，无法写出分子式［解析］我们平时做惯了采用贡献原则解答的题目，一见到本题中的晶体结构示意图，很自然的就想到：M原子数=8×1/8+6×1/2=4，N原子数=12×1/4+1×1=4。其实题干中已明确说明“一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子”其M、N原子并不与其他分子共用，因此，M原子数=8+6=14，N原子数=12+1=13